Re: [問題] 熱力學(是非題)
嘗試回答 如有錯誤歡迎各位板友指正<(_ _)>
題目要問true or False
(1)For every reversible process in a closed system;ΔS=ΔH/T
ans:True
我的問題:ΔS=ΔH/T 這個公式不是只能用在可逆相變化,答案應該是false
首先熱力學第二定律說的是孤立系統之熵增原理
δq
在可逆的時候系統之熵變化dS=──
T
經過積分後之ΔS若要=ΔH/T
必須要為等溫過程(或說q和T無關),原PO所說的可逆相變化就是一例
所以我也認為此題有誤
舉例:一橡膠極緩慢可逆拉伸,此時因伸長後結晶而放熱
此時系統之溫度上升,ΔS≠ΔH/T
My Ans:False
(2)Q=0 for every isothermal process in a closed system.
ans:True
我的問題:Q=0不是應該是adiabatic process,為什麼題目說isothermal
My Ans:沒有為什麼,你對了。
(3)In every cyclic process, the final and initial states of the system
are the same and the initial and final states of the surroundings are the same.
ans:False
這題不太懂為什麼是false
這個我其實覺得問題蠻大的
這題的問題我有點不大確定是想考什麼觀念~"~
以下是我想到的兩個False之理由
1.可逆不可逆
他在循環過程中沒特別提可逆(reversible)這個字
可逆過程和不可逆過程在工程上之定義為
可逆過程:過程逆轉時,系統和外界同時恢復原狀。
不可逆過程:過程逆轉時,系統恢復原狀,但外界則發生永久改變。
所以如果是理想氣體等溫可逆膨脹→等溫可逆壓縮,這樣的簡單循環
他的敘述就會是對的
但如果牽扯到熱機(或冷凍機)這種有分高低溫熱庫的循環
即使是理想的卡諾熱機
也必定會造成外界永久改變
所以說他的敘述在絕大多數時間都是錯的
My Ans:False
以上小弟淺見
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 140.120.135.23
推
01/10 22:09, , 1F
01/10 22:09, 1F
→
01/10 22:10, , 2F
01/10 22:10, 2F
橡膠的熱膨脹係數α<0(熱縮冷脹)
在常溫下是高度捲曲狀態,兩條高分子鏈間只有少量共價鍵存在
但是當你施加拉應力時,橡膠長鏈被你拉直
兩條鏈間的Van der Waals力大增,而且排列更規則
此時發生結晶,稱為"伸長後結晶"
這時候因為兩條鏈間的Van der Waals力大增,位能下降
所以此時會放熱,造成系統溫度上升
δq
根據可逆的時候系統之熵變化dS=──
T
但此時q和T有關且兩者都有改變
ΔH
積分後不可寫成ΔS=──
T
※ 編輯: lucifer19 來自: 140.120.135.23 (01/10 23:02)
推
01/10 23:59, , 3F
01/10 23:59, 3F
嗯嗯這部分我沒寫好
感謝您指正
※ 編輯: lucifer19 來自: 123.110.45.193 (01/11 00:34)
討論串 (同標題文章)
完整討論串 (本文為第 2 之 2 篇):
問題
1
9