[問題] 請教溶解度積 Ksp
題目: 金屬M的硝酸鹽是可溶鹽.但氯化物則是微溶鹽
已知原溶液為0.1m之 M(NO3)2
當加入足量NaCl使得最終Na+濃度為0.15m,
若測得此時M+2濃度為1.21 x (10)*-19 mol/kg
則該金屬氯化物在水中之容積平衡常數(Ksp)為?
(1)Ksp = [M+2]([Cl-])*2
= S x 4(S)*2 = 4(S)*3
= 7.03 x (10)*-57
or
(2)Ksp = [M+2]([Cl-])*2
= {1.21 x (10)*-19} x {0.15*2}
= 2.7 x (10)*-21
請問是 (1)的算法較合理 還是(2)?
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