Re: [請益] 國中理化 化學平衡(碳酸鈣+鹽酸)
※ 引述《illb (愛使乾地變湧泉)》之銘言：
: 在密閉容器中進行碳酸鈣＋稀鹽酸的反應，當平衡達成時，
: 由外觀檢視下列哪些是正確的？
: (甲)溶液為透明無色 (乙)顏色不再變化 (丙)沒有氣泡產生
: (丁)沒有現象發生 (戊)顏色越來越深 (己)容器內壓力不停的變化
: 答案給:乙、丙、丁
: ----------------------------------
: 較有疑問的選項為
: (甲選項)化學反應為CaCO3+2HCl <-> CaCl2+H2O+CO2
: 達平衡時各物質同時存在，應為無色溶液，為何正確答案無甲選項？
: (丙選項)可逆反應達成化學平衡時，正逆反應繼續進行且速率相等，
: 故此反應達平衡時，二氧化碳的生成速率＝二氧化碳消耗速率，
: 代表二氧化碳繼續的生成與繼續的消耗，只是速率相等，
: 為何外觀會沒有氣泡產生呢？
: (丁選項)此反應達化學平衡時，若外觀看起來沒有氣泡產生，
: 但實質上正逆反應卻又繼續進行，只說"沒有現象發生"會有語病的瑕疵，
: 應改為"外觀看起來沒有現象發生"，這樣是否較妥當？
: 謝謝:)
假設本實驗碳酸鈣的量為過量的情形下,反應完成碳酸鈣不會用完
(甲)
因碳酸鈣為白色沉澱
反應前: 稀鹽酸為無色水溶液
反應後: 生成水及氯化鈣及二氧化碳 沒有人會有顏色 還是無色水溶液
而且CaCO3+CO2+H2O => Ca(HCO3)2 溶解 還是無色水溶液
只看水溶液的部分
都是無色水溶液 你怎麼知道反應完成了沒 所以本選項 不可選
(乙)乙選項反而比較麻煩
顏色不再變化 就字面上的意義來看 應該是 整杯燒杯的顏色 包含不溶物及水溶液
不溶物只有CaCO3 因為不溶 所以造成白色混濁顏色
所以 CaCO3+2HCl <-> CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+CO2+H2O => Ca(HCO3)2
兩反應式皆達到平衡 CaCO3不溶物的量 也不再變化 故其混濁顏色不再改變
(丙)就如同你所說的 二氧化碳的生成速率＝二氧化碳消耗速率，
那你眼睛看到的不就是 正逆反應速率的淨總和
那你看到甚麼????????
有氣泡生成 代表正反應速率>逆反應速率
所以你看的到氣泡 因為你看到的量是正反應與逆反應速率的差值
(丁)
任何化學反應都要想到巨觀跟微觀的角度
巨觀 就是你的眼睛
微觀 就是把你自己想像成小分子
所以 沒有現象發生=巨觀上沒有現象發生=外觀看起來沒有變化
也就是正逆反應速率相等 所以沒有變化可以觀察
這是不會有語病的
因為我門口語就常說 沒有現象發生啊
我覺得很多題目的問題 都來自於文字
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