[求助] 高中化學 酸鹼平衡
題目在此 http://ppt.cc/OHFJ 節錄自101中興大學化學系推甄第二階段筆試題目
我的想法如下
(a)
把水相分析濃度3.05x0.001當成平衡濃度(不知道有沒有誤解，不了解分析濃度
的意義，網路上搜尋也找不太到相關定義)
因此我就利用Ka以及[HA]算出[H+]的濃度，接著就可以求pH值
[H+]=5.52x0.0001
pH=3.26
(b)
利用第一小題結果回推出水相中[HA]解離前真正濃度
[HA]=3.602x0.001
因為分配係數=1
所以甲苯相中[HA]=3.602x0.001
此時問題來了應該是HA要二聚濃度會降低才對，但我算出的[HA]=3.602x0.001
比分析濃度3.96x0.001還要小，如果硬算消耗量為負值，平衡常數也會為負值不合理吧?
(c)
(3.85x10^21) / (6.02x10^23) 算出幾mole，接著就可以算出分子量
我算分子量是156.25，扣除苯環分子量78，還有許多可能，不知道該如何繼續解題
(d)
必須得知(c)之解答才能夠繼續作答
最近親戚在準備推甄中興化學系發現的問題，我自己化學能力有限，只能想到這些
懇請板上先進給予指導以及幫助解答，感謝各位幫忙
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※ tomiii:轉錄至看板 Chemistry 04/02 17:34