[求助] 高中化學 酸鹼計算

看板tutor作者 (痛苦)時間13年前 (2012/06/09 00:53), 編輯推噓5(5推 0噓 23→)
留言28則, 10人參與, 最新討論串1/1
在常溫中,已知pH=10,求出在水溶液"水本身"解離[OH-]的濃度多少? 這題答案好像是10^(-10)M 我想法是 pH=10,pOH=4,[OH-]=10^(-4) [H+]*[OH-]=10^14 (M) => X * X+10^(-4) = 10^14 接下來 我解不出這答案X值多少 我看解答寫X=10^(-10) 請問該怎解出X了 謝謝 -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 114.42.225.149
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06/09 01:26, , 1F
想太多
06/09 01:26, 1F
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06/09 01:27, , 2F
看不太懂你的算式(或者是題目怪怪的?)，然後pH的p請小寫
06/09 01:27, 2F
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06/09 01:28, , 3F
題目有誤?
06/09 01:28, 3F
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06/09 01:54, , 4F
看起來問題很大...無論是題目還是想法
06/09 01:54, 4F
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06/09 01:58, , 5F
其實我暗自希望原PO的學生是勤奮努力能夠自學的
06/09 01:58, 5F
推
06/09 02:42, , 6F
你的算式?
06/09 02:42, 6F
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06/09 02:44, , 7F
25度的時候 pH=10 pOH=4 [OH-]=10^(-4)M
06/09 02:44, 7F
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06/09 02:55, , 8F
這題答案用看的就看出來了吧... pH=10 so pOH=4 so
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06/09 02:56, , 9F
[OH-]=10^-4M
06/09 02:56, 9F
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06/09 02:57, , 10F
題目給的答案很明顯是錯的 你的算式我也看不懂..@@
06/09 02:57, 10F
※ 編輯: jackjenny 來自: 114.44.23.172 (06/09 03:04)
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06/09 03:05, , 11F
已更新註解...題目要求出"水"本身解離[OH-]多少?
06/09 03:05, 11F
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06/09 08:56, , 12F
那就同離子啊.
06/09 08:56, 12F
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06/09 08:58, , 13F
X*(X+10^-4)=X*10^-4=10^-14,X=10^-10
06/09 08:58, 13F
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06/09 11:24, , 14F
請問樓上計算 為什可以忽略X^2 這部份了
06/09 11:24, 14F
推
06/09 11:35, , 15F
[H+]哪裡來? 水的自解離啊 所以水自解的[OH-]=10^-10 秒殺
06/09 11:35, 15F
推
06/09 14:31, , 16F
樓樓上 因為 X 很小所以 X^2 可忽略
06/09 14:31, 16F
推
06/10 00:02, , 17F
真的是秒殺題
06/10 00:02, 17F
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06/10 21:46, , 18F
請問這題秒殺是因為pH=10,所以可以大膽說
06/10 21:46, 18F
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06/10 21:47, , 19F
pH=10 =>[H]=10^(-10)=[OH]=10^(-10) 水的自解離?Y
06/10 21:47, 19F
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06/10 21:48, , 20F
也因為自解離,所以自解[H]一定跟自解[OH]一樣嗎?
06/10 21:48, 20F
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06/10 22:01, , 21F
回去念書啦......
06/10 22:01, 21F
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06/10 22:04, , 22F
臨居最近問我作業....我沒教過高中化學
06/10 22:04, 22F
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06/11 11:18, , 23F
水解離: H2O -> H+ + OH- 也就是說游水解離出來的H+跟OH-
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06/11 11:18, , 24F
數量一定一樣多
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06/11 11:19, , 25F
*由
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06/11 11:20, , 26F
可是我覺得這題很奇怪啊~ 水溶液裡溶了些什麼也都沒說
06/11 11:20, 26F
推
06/11 13:32, , 27F
同意樓上
06/11 13:32, 27F
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06/11 16:33, , 28F
這題南一點線面的參考書題目吧@@
06/11 16:33, 28F
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