[請益] 有關於氯化鈉溶解吸熱的問題，請高手指點
小弟非化本學科系，查了網路也查了大學普化，都沒辦法解決問題
所以請高手告訴小弟該去翻哪本書，給點指引指引
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~問題在下~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
對於氯化鈉溶解在水中會吸熱覺得很難理解
在學習物理與化學的過程中，常常會有一個想法
"萬物朝能量最低(最穩定)邁進"
從量子能階、離子化合、能量的轉移..等等現象均給小弟這種感覺，
這觀念不知道對的還是錯的，還請指導。
查了網路上的文章
分別有兩種講法
第一種大部分溶解是放熱現象 http://tinyurl.com/7hpdeq6
第二種大部分溶解是吸熱現象 http://tinyurl.com/7fg8axk
上面兩種講法，也請高手指點
再來要溶解氯化鈉，必須破壞氯化鈉的晶格能，這過程必定吸熱
下一步要與水化合，有水合能這是一個必定放熱的過程
因為晶格能 > 水合能 所以整體反應是吸熱的
也就是可以寫成
NaCl(s) + 熱 -->NaCl(aq) 是一個自發性反應
問題就在於自發性反應不是應該為 能量高--->能量低 + 熱 一個放熱的過程嗎?
這想法很明顯完全不適用氯化鈉溶於水
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我嘗試把想法看得更細，
水中有能量高的與能量低的水分子，
能量高的水分子先使一點點NaCl(s)解離
被解離的這一點點NaCl(s)立刻被水合，形成NaCl(aq)並且放出熱量
這個熱量又提高一些水分子的能量，使其解離
但這樣反應中就有一個底線，也就是形成飽和溶液
從這樣的角度好像可以稍稍理解
但觀念還是卡在 "達成一個穩定的狀態，應該要放出能量"
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請版友不吝指點迷津
謝謝
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 112.104.17.171
※ 編輯: krisss 來自: 112.104.17.171 (02/08 05:02)
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