[解題] 國中理化酸鹼鹽
1.年級：國中理化二、三年級總複習
2.科目：理化
3.章節：酸鹼鹽
4.題目：
有四組反應物（下附)，問:
(1)哪些組反應後pH值小於7?（複選）
(2)哪一組反應後將混合溶液蒸乾，所得鹽類結晶量最多？(單選）
組別 鹽酸(0.2M) 氫氧化鈣(0.1M)
甲 10ml 10ml
乙 20ml 15ml
丙 30ml 20ml
丁 40ml 25ml
5.想法：
題附解答：(1)乙丙丁 (2)丁
關於第一小題:
我的第一種想法是換算成H+ 和OH-的mole數來算，
酸鹼中和時H+和OH-mole數要相等，H+如有剩餘，
則其pH值即小於7：
(1mole HCl 產生 1mole H+ ; 1mole Ca(OH)2 產生 2mole OH-)
甲 0.2*0.01 = 0.1*0.01*2
乙 0.2*0.02 > 0.1*0.015*2
丙 0.2*0.03 > 0.1*0.02*2
丁 0.2*0.04 > 0.1*0.025*2
或者因為0.1M的Ca(OH)2會生成0.2M的OH-，
所以直接比較上表中二邊容液量之差即可，鹽酸量過多則過酸
所以算出答案為：乙丙丁
但如果是用第二種想法：
因為 2 HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2 H2O
1mole Ca(OH)2要2mole HCl才能成CaCl2,
而從上面算出各組除了甲組外，其餘各組都是鹽酸過量，
例如乙組CaCl2 有0.1*0.015=0.0015mole 所以HCl需0.0015*2mole
故乙組HCl在中和後剩餘量仍有 0.2*0.02-0.0015*2=0.001＝H+的mole數
所以乙組中和後pH值小於7
同理丙丁組pH值小於7
答案仍同上面第一種算法
請問這二種算法哪一種才對？還是有其他算法？
關於第二小題：
依上面方程式，1mole的Ca(OH)2生成1mole的CaCl2，
而在表附乙丙丁各組中，Ca(OH)2都可以全部用完來產生CaCl2
所以我就找各組中Ca(OH)2 mole數最大的，即丁組為所求
請問這樣想法對嗎？
煩請解惑謝謝。
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