Re: [解題] 高中化學 酸鹼鹽
※ 引述《tony77998 (偷尼柒柒玖玖捌)》之銘言：
: 1.年級：高三
: 2.科目：酸鹼鹽
: 4.題目：
: 一杯 濃度0.1M的H2A溶液 PH=4 之後加入鹼達到PH=10時 [A2-] 1
: ----- = --
: [HA-] 20
: (1)求Ka1 (2)求Ka2 (3) 欲配1升緩衝溶液PH=11.4 求加入0.1M的H2A與0.1M的NaOH體積比
: 5.想法：
: [H+]*[A2-]
: Ka1可帶 [H+]=根號CKa1 然後Ka2 = ------------ = [H+]*0.05
: [HA-]
: Ka1算出10^-7 Ka2 5*10^-12
: 然後緩衝溶液[H+]= (酸/鹽)*Ka
: 設一個體積X公升 另一個1-X升
: NaOH + H2A <---> Na2A + H2O
: 初 0.1X 0.1-0.1X
: 反 -0.1X -0.1X +0.1X
: =======================================
: 0.1-0.2X 0.1X
: 感覺算出來不對 這邊的Ka我是用Ka1*Ka2 所以算出來超小@@
: 不知道哪裡錯了 麻煩各位板友指教了 謝謝!!!
取H2A a L , NaOH b L
H2A + OH- -> HA- + H2O
0.1a 0.1b
-0.1a -0.1a +0.1a
-----------------------------
0 0.1(b-a) 0.1a
HA- + OH- -> A2- + H2O
0.1a 0.1(b-a)
-0.1(b-a)-0.1(b-a) +0.1(b-a)
--------------------------------
0.1(2a-b) 0 0.1(b-a)
=> a+b=1
4*10^-12 * 0.1(b-a)
------------------------- = 5*10^-12
0.1(2a-b)
解出a b 就是答案
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