[解題] 高中化學 酸鹼鹽

看板tutor作者 (偷尼柒柒玖玖捌)時間15年前 (2010/05/25 16:05), 編輯推噓0(0推 0噓 0→)
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1.年級：高三 2.科目：酸鹼鹽 4.題目： 一杯 濃度0.1M的H2A溶液 PH=4 之後加入鹼達到PH=10時 [A2-] 1 ----- = -- [HA-] 20 (1)求Ka1 (2)求Ka2 (3) 欲配1升緩衝溶液PH=11.4 求加入0.1M的H2A與0.1M的NaOH體積比 5.想法： [H+]*[A2-] Ka1可帶 [H+]=根號CKa1 然後Ka2 = ------------ = [H+]*0.05 [HA-] Ka1算出10^-7 Ka2 5*10^-12 然後緩衝溶液[H+]= (酸/鹽)*Ka 設一個體積X公升 另一個1-X升 NaOH + H2A <---> Na2A + H2O 初 0.1X 0.1-0.1X 反 -0.1X -0.1X +0.1X ======================================= 0.1-0.2X 0.1X 感覺算出來不對 這邊的Ka我是用Ka1*Ka2 所以算出來超小@@ 不知道哪裡錯了 麻煩各位板友指教了 謝謝!!! -- 忠孝仁愛信義和平公誠勤毅溫良恭儉讓禮樂射御書數真善莊敬嚴正 仁義禮智忠孝博愛和平誠信敬業樂群簡捷敏慧公正勤樸廉明 忠孝仁愛信義和平溫良恭儉讓禮智誠勇廉真善美樂勤樸 -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 140.117.182.92
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