Re: [解題] 高二化學計量
※ 引述《zchz (zch)》之銘言：
: 我是從九陰真經裡看來的一個題目
: 某金屬氧化物含22.6%重量之氧.同一金屬之另一氧化物含50.5%重量之氧.
: 請問此金屬之原子量.
: 我看裡面想法是說這樣的題目要先假設金屬氧化物是M2On
: 然後在用倍比定律去解
: 可是我不懂為什麼一定要解設M2On.
: 我的想法是我會解設MxOy.MzOw
: 因為又不知道金屬會行成幾價的
: 然後在用倍比定律
: 假設我要固定M的重量
: M O
: MxOy 77.4/77.4=1 22.6/77.4=2/7
: MzOw 49.5/49.5=1 50.5/49.5=1
: x=z y:w=2/7 :1=2:7
: 問題就來了 我不知道x=z要等於多少
: 又要從等於1.2.3開始找解嗎
算到這裡你要思考說：
如果我是x=z=1，然後y=2 x=7的話，會是什麼意思？
代表說有一個金屬接兩個氧，然後有一個金屬接七個氧。
但是這時候就要去思考：你有看過一個金屬接七個氧嗎？
(可以從軌域的部分來解釋一個金屬很難接七個氧)
所以這時候你就要想：
如果我是x=z=2，然後y=2 x=7的話，是不是比較有可能？
代表說有一個金屬接一個氧，然後有兩個金屬接七個氧。
看起來比較有可能，因為高中生學到的Mn就可以有此狀態。
用這個來計算的話，(M+16)*0.226=16
M=54.8
或用(2M+112)*0.505=112
M=54.9
而Mn的原子量為54.938
所以這題題目中的原子應該就是Mn
(當然題目應該不會叫你背54.9是哪個原子，但解釋的時候可以講)
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※ 編輯: f12747 來自: 123.194.34.159 (04/09 23:11)
推
04/12 07:58, , 1F
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