[解題] 高二化學飽和度計算
1.年級：高二
2.科目：
3.章節：
水溶液中的飽和度
4.題目：
有一份100克的CuSO4水溶液，平均分成甲乙兩份，當甲在室溫下移去28.4 g的
水後便會形成飽和溶液，或是在乙裡加入10g CuSO4．5H2O也可形成飽和溶液，
求CuSO4在水中飽和時的重量百分比？
5.想法：
題目的解答為
10*(160/250)
------------*100% =16.7 %
28.4 +10
分子為10g CuSO4．5H2O中CuSO4的真正克數
但是分母為什麼要加上28.4 g，而且為何這樣就可以算?
我自己的想法是
先設甲乙兩溶液中的CuSO4為 x g
=>
X X+10*(160/250)
-------- = ---------------
50-28.4 50+10
解得x=3.62
代回題目
(2*3.62)+10*(160/250)
----------------------*100% =16.7 %
100-28.4+10
隨然也可以解出答案
但是我看不懂書本的解答為何可以直接這樣寫?
請問板上有誰可以跟我說一下嗎
謝謝
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