[解題] 化學 指考研究用試卷
1.年級：
2.科目：化學
3.章節：高三溶解度積
4.題目：水溶液中Cl-的濃度測定，可利用已知濃度的AgNO3標準液來滴定而得知
(滴定時形成白色AgCl沉澱)，滴定操作時以CrO42-為指示劑(產生磚紅色
AgCrO4做為滴定終點判斷)。若AgCl之Ksp為K1，AgCrO4之Ksp為K2，則滴定終點
時，水溶液中[CrO42-]應為多少最理想？
5.想法：
這題想法上應該是利用溶解度差別解題。
我的想法是："盡量讓Cl-沉澱"
所以[CrO42-]應該越小越好(雖然這樣講起來也滿矛盾的)
而由答案(K2/K1)觀之，似乎滴定終點時使[Ag+]和[Cl-]恰相等，但為什麼？
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