[問題] 二題普化問題請教

看板post-b.test作者 (ortiz)時間13年前 (2012/06/01 22:08), 編輯推噓4(4推 0噓 14→)
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1. 比較MgCl2 與CsCl的熔點高低? 小弟我想到比較兩者的離子鍵強就代表熔點高 （1） 用電負度差判斷：因為Mg與Cl的電負度差較Cs與Cl的電負度差來得 小所以離子鍵強度： MgCl2 < CsCl （錯的答案） （2）用極化現象判斷卻可以解釋離子鍵強度： MgCl2 > CsCl （對的答案） 2. 比較MgCl2與NaCl的離子性強弱? 小弟我想到用 （1）用電負度差判斷：因為Mg與Cl的電負度差較Na與Cl的電負度差來得 小所以離子鍵強度： MgCl2 < NaCl （對的答案） （2）用極化現象判斷解釋離子鍵強度： MgCl2 > NaCl （錯的答案） 為何兩題相同的問題 用相同的解法確有不同的答案 可以請大大幫忙解惑嗎 感謝 -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 218.163.90.16
推
06/01 22:36, , 1F
比較離子鍵強弱用Q+Q-/r2的公式就可以了..
06/01 22:36, 1F
推
06/02 02:37, , 2F
MgCl2的熔點要考慮三個原子，其鍵能是考慮兩個原子
06/02 02:37, 2F
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06/02 14:48, , 3F
樓上大大您的意思是因為MgCl2是三個原子 所以熔點高摟
06/02 14:48, 3F
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06/02 14:49, , 4F
而鍵能因為是兩個原子 因為電負度差比NaCl小
06/02 14:49, 4F
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06/02 14:50, , 5F
所以離子性比氯化鈉低摟?那極化現象為何無法解釋?
06/02 14:50, 5F
推
06/02 23:59, , 6F
其實"極化現象",主要是來判斷"極性共價鍵"的,也就是針
06/02 23:59, 6F
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06/03 00:01, , 7F
對都是非金屬原子而形成鍵結的,才去判斷其極化現象,也
06/03 00:01, 7F
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06/03 00:02, , 8F
就是共價性與離子性的比例問題,用陰電性(電負度)去看
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06/03 00:03, , 9F
至於MgCl2與NaCl都是金屬與非金屬形成鍵結,故是離子鍵
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06/03 00:08, , 10F
所以要用離能公式去算鍵能(應該是Q+Q-/r,r2是庫倫定律
06/03 00:08, 10F
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06/03 00:09, , 11F
用來算作用力),離子鍵就是算做100％極化,所以無極化現
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06/03 00:10, , 12F
象"的比較～～理論上,先弄清楚對象是何種化合物,就不會
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06/03 00:12, , 13F
用錯觀念～如有錯,請其他高手補充,畢竟5-6年沒碰了~現
06/03 00:12, 13F
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06/03 00:12, , 14F
在只熟現在學的...
06/03 00:12, 14F
推
06/03 00:16, , 15F
不過若比較離子化合物的"單獨一個鍵能",用陰電性看是OK
06/03 00:16, 15F
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06/03 00:19, , 16F
上面一句修正(打太快),比較離子化合物的"離子性",則可
06/03 00:19, 16F
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06/03 00:22, , 17F
用”電負度差”去看,就像兩個都是頂尖高手,但也有高下
06/03 00:22, 17F
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06/03 00:22, , 18F
一樣~~
06/03 00:22, 18F
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