[問題] 普化荷質比求原子量的問題
題目:
某元素經質譜測得 X陽離子 之荷質比 = 5.08*10^3
又知某元素 X 只有一種穩定同位素，
則其原子量為若干克？
解答：
1 mole電子帶電量為1F = 96500 coul
96500/M = 5.08*10^3
M = 19g/mole
我想問的是題目說：「又知某元素X只有一種穩定同位素」
這句話要怎麼解讀呢？
按照題意看起來 元素X 總共會有兩種原子序相同，但質量數不同的原子，
代表元素X的同位素質量不會相同，
依照解答這樣算，為什麼能算出元素X的原子量呢？
唉唉，它若不要加那句的話，我還知道怎麼解說...
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※ 編輯: doyoulove 來自: 114.36.211.192 (01/15 00:38)
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