[請問] 金屬活性的規律性?

看板ask作者 (阿泰斯)時間5年前 (2018/11/15 16:25), 編輯推噓2(2推 0噓 17→)
留言19則, 6人參與, 5年前最新討論串1/1
所謂活性就是指失去電子的能力，沒錯吧？ 看書上寫得好像很規律，如下圖: https://i.imgur.com/wilcVI2.jpg
看起來就是越左或越下，越容易失去電子，活性越強。 但其實國中背過金屬活性，如下: https://i.imgur.com/WYvLSFT.jpg
前5個沒問題，但Zn、Fe、Cu、Ag、Au似乎不照第一張圖的規律走? 請問詳細的規律是什麼? -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 175.96.86.19 ※ 文章網址: https://www.ptt.cc/bbs/ask/M.1542270332.A.33D.html
→
11/15 16:27, 5年前 , 1F
和電子軌域還有原子半徑有關,其實並沒啥規律
11/15 16:27, 1F
→
11/15 16:28, 5年前 , 2F
應該說沒辦法在周期表上找出固定的規律
11/15 16:28, 2F
推
11/15 16:45, 5年前 , 3F
下面那張圖只是拿一般常見的金屬元素來排名而已
11/15 16:45, 3F
→
11/15 16:56, 5年前 , 4F
Cu = [Ar] 3d10 4s1
11/15 16:56, 4F
→
11/15 16:56, 5年前 , 5F
Zn = [Ar] 3d10 4s2
11/15 16:56, 5F
→
11/15 16:56, 5年前 , 6F
價電子一個是1，一個是2，照理講1活性要比較大，但Zn
11/15 16:56, 6F
→
11/15 16:56, 5年前 , 7F
卻活性較大。
11/15 16:56, 7F
→
11/15 16:57, 5年前 , 8F
原子半徑應該是Cu較大，Zn較小，照理講，半徑較小時，
11/15 16:57, 8F
→
11/15 16:57, 5年前 , 9F
電子離原子核越近，越難失去電子。 結果Zn活性較大…
11/15 16:57, 9F
→
11/15 16:58, 5年前 , 10F
從軌域與半徑看不太出來…
11/15 16:58, 10F
→
11/15 19:09, 5年前 , 11F
因為它們有d軌域 所以叫過渡金屬
11/15 19:09, 11F
→
11/15 19:11, 5年前 , 12F
很多東西很難解釋 所以才會有活性表 背就對了
11/15 19:11, 12F
→
11/15 19:12, 5年前 , 13F
這張表應該算是實驗出來的 化學很多東西都這樣
11/15 19:12, 13F
→
11/15 19:13, 5年前 , 14F
理組中的文科:化學...無誤,真的要背很多,理解不能...
11/15 19:13, 14F
→
11/15 19:14, 5年前 , 15F
當年老師說:同半徑,塞比較多電子,電子間斥力大,所以易氧化
11/15 19:14, 15F
→
11/15 21:56, 5年前 , 16F
這樣讀化學會不會有點心虛...
11/15 21:56, 16F
推
11/15 22:47, 5年前 , 17F
化學就是把這些物理性質測定出來然後應用的科學
11/15 22:47, 17F
→
11/15 22:47, 5年前 , 18F
本來就會有很多要背的東西
11/15 22:47, 18F
→
11/16 09:53, 5年前 , 19F
科學就是找出解釋這些現象的真理
11/16 09:53, 19F
‣ 更多 candy88257 的文章
文章代碼(AID): #1RxIryCz (ask)