[請益化學]請問有人會這題並願意分享嗎?

看板Trans_Study作者 (思考的n次方)時間18年前 (2008/01/29 21:33), 編輯推噓0(0推 0噓 0→)
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請問0.1M NH4CN的pH值為多少?(如果NH3的Kb=1.8*10^(-5);HCN的 Ka=6.2*10^(-10)) (A) 8.87 (B) 9.23 (C) 5.13 (D) 5.79 (E) 8.21 我知道到可以帶弱酸-弱鹼鹽公式 : [H+]=(KaKw/Kb)^1/2(二分之ㄧ次方) [H+]=(6.2*10^-10*10^-14/1.8*10^-5)^1/2 = 5.831*10^-10 pH值 = 10-log5.831 = 9.23 就可解得答案為(B) 9.23 但是為何這麼解呢?公式怎麼來的呢? 希望有好心的大大幫忙解惑一下，謝謝!^^ -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 218.175.173.212
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