[化學] 平衡常數題目
1.At 1100K,Kp=0.25/atm for the followinf reaction:
2SO2(g)+O2(g)←→2SO3(g)
Calculate the equilibrium partial pressure of SO2,02 and SO3
produce from an initial mixture in which Pso2=Po2=0.50 atm
and Pso3=0
ANS:Pso2=0.38 atm,Po2=0.44 atm,Pso3-0.12 atm
2.At 35度C,K=1.6x10^-5 mol/L for the reaction:
2NOCl(g)←→2NO(g)+Cl2(g)
Calculate the concentration of all species at equilibrium for
each of the following original mixtures.
(1)2.0 mol of pure NO and 1.0 mol of Cl2 in a 1.0 L flask
ANS:[NO]=0.05M,[Cl2]=0.025M,[NOCl]=2.0M
(2)1.00 mol/L concentration of all three gas
ANS:[NO]=0.011M,[Cl2]=0.51M,[NOCl]=1.99M
這題因為K很小，所以在算的時候設x的話x應該可以忽略吧，但是算出來的答案
跟解答差距很大，或者是不能將x消去，要用公式解求?
謝謝耐心地看完題目，感謝幫忙
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第2題的第1小題我的算法是先設x求逆反應，x算出來後，再設y算正反應，y算出來後
再帶入就是答案，這是我的想法，不知道有沒有錯
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◆ From: 27.105.45.217
※ 編輯: campsol0111 來自: 27.105.45.217 (04/23 16:14)
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04/23 17:35, , 1F
04/23 17:35, 1F
我有將x忽略，但求出來的數字跟答案還是不一樣,不知道是哪邊算錯了
※ 編輯: campsol0111 來自: 27.105.45.217 (04/23 19:22)
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04/23 22:37, , 2F
04/23 22:37, 2F
※ 編輯: campsol0111 來自: 27.105.45.217 (04/23 22:52)
※ 編輯: campsol0111 來自: 27.105.45.217 (04/23 23:41)