[化學] 請問Graham effusion 在不同溫度下算法
看到參考書提到的公式
efussion rate
R 正比 (P)*(1/MT)^1/2
(上述公式好像是由氣體分子碰撞容器壁率推得)
推導→ R 正比 (N/V)*(T/M)^1/2
因 PV=nRT 得知 n/V 正比 P/T (代入上式)
→ R 正比 (P)*(1/MT)^1/2
想請問板上的大大們
若兩不同分子量的氣體在 同壓力 不同溫度下
以上面公式來看 溫度愈高 反而efussion 的速率 愈低
但我覺得好像怪怪的 溫度愈高不是應該efussion 的速率更快嗎??
Google到國外討論也找不到解答
拜託板上神人幫我釐清觀念一下 謝謝
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◆ From: 114.38.127.40
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