[化學] 私醫93 兩題酸鹼
1.
0.2M之NaHCO3(aq)100ml
通入HCL(g)0.01,ol 完全溶解後 最終溶液[H+]為?
以知 H2CO3 Ka1=4.4*10^-7 Ka2=4.7*10^-11
我是把NaHCO3先解離成Na+與HCO3-
然後HCO3-當鹼與HCL酸鹼中和= =
可是不知道為啥後面的計算我就卡住了= =
2.
在1.00L的溶液中含6.00g的醋酸(M=60)及8.2g醋酸鈉(M=82)
加入1*10^-3mol的NAOH(s)時 溶液PH值約為多少?
Ka=1*10^-5
我是
CH3COOH => (CH3COO-) + (H+)
0.1M-X 0.1M+X X
(0.1+X)X
---------=1*10^-5
(0.1-X)
括號裡的X省略 所以[H+]=1*10^-5
然後加入NAOH我就不會做了= =
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推
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