[化學] 熱力學做功
請問熱力學做功到底要怎麼判斷?
環境對系統做功 w>0 還是 系統對環境做功w>0?
在定壓下w=-pΔV這個我知道
由上面的公式可以知道體積要變小w才會>0
所以我一直認為"環境對系統做功"w才有可能>0
但題目好像跟我的概念有些出入
題目是這樣的
A system which undergoes an adiabatic change (q=0) and does work on the
surroundings 題目問w跟ΔE的正負情況
在我看來系統對環境做功，體積應該變大，所以w<0 且q=0 故ΔE<0
但是金敵給的答案劈頭就寫"因為對外界做功,所以w>0,又因為是絕熱過程,沒有能量
藉由熱的型式進入系統,所以ΔE=-W,因此ΔE<0",這一年的金敵感覺比較專業
幾乎所有解答都是對的,所以我產生了疑問XD
問題總結是1.環境對系統做功 w>0 還是 系統對環境做功w>0，還是只要有做功就算?
不可能吧...
2.ΔE到底是=q+w還是q-w這只差一個正負號應該是跟認定哪一個是系統有
關,我跟物理一直不熟,碰到熱力學真的試一個頭兩個大,有請大大解釋
先謝謝了^^
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所以照大大的說法
我上面打的那題w跟ΔE都<0囉?
※ 編輯: spjuy 來自: 218.164.160.94 (07/09 20:25)
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真的謝謝了> <
可以安心上場了
※ 編輯: spjuy 來自: 218.164.160.94 (07/09 20:34)