[化學] 離子化合物的問題

看板TransBioChem作者 (never give up)時間15年前 (2010/07/02 15:30), 編輯推噓3(3推 0噓 5→)
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3.choose the compound with the most ionic bond LiCl KF NaCl LiF KCl 我之前判斷這個都是用電負度差，選KF 可是在金榜上看到如果陰陽離子數是1:1的，要電荷密度(q/r) 那這樣不就就變成LiF，因為大家電荷一樣比半徑，Li+F是半徑最小的 但對答案大家好像都是選KF，到底要怎麼判斷離子化合物呢? 4.predict which pairs will form ionic compound Cs,F Cl ,O H .H Ba, O 這個也是，我本來選CsF，那用現在這個方法就是BaO囉？ 可是他們倆個不都是離子化合物嗎?! 謝謝願意回答的人!!! -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 112.104.130.36
推
07/02 16:33, , 1F
看陰電性就好 電荷跟半徑不是看晶格能的嗎?
07/02 16:33, 1F
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07/02 22:38, , 2F
所以兩題都是我原本用陰電性判斷出來的答案對囉?
07/02 22:38, 2F
推
07/03 23:19, , 3F
據說比較彼此電荷數相同的 先看引力Ex氫鑑or呆頗-呆頗
07/03 23:19, 3F
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07/03 23:20, , 4F
再看大小(即電荷密度) 逼不得已再看形狀
07/03 23:20, 4F
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07/03 23:21, , 5F
這個規則偶有小例外 不過據此規則...我選LiF&BaO
07/03 23:21, 5F
推
07/04 00:00, , 6F
補充 如果是比較非典型...(陰陽離子電荷比不同)
07/04 00:00, 6F
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07/04 00:05, , 7F
(1)比較En差越大,離子性越大 ex沸點: SncCl2 > CaCl2
07/04 00:05, 7F
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07/04 00:07, , 8F
(2)比較極化現象 越強 離子性越小 ex沸點:SnCl2>SnCl4
07/04 00:07, 8F
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