[化學] 一題反應熱的問題

看板TransBioChem作者 (Epondo)時間15年前 (2010/06/28 21:19), 編輯推噓9(9推 0噓 4→)
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在常溫常壓下 已知甲醇燃燒的反應式: 2 CH3OH(l) + 3 O2(g) => 2 CO2(g) + 4 H2O(l) 甲醇的標準燃燒熱為 -173.7 kcal/mol CO2(g)的標準生成熱為 -94.05 kcal/mol H2O(l)的標準生成熱為 -68.32 kcal/mol 則甲醇的標準生成熱為若干 kcal/mol ? 解答 -56.99 詳解 -173.7*2=2*-94.05+4X -173.7*2=2*-94.05+4*-68.32-2X-3*0 X=-56.99 我真的看不懂解答在寫啥...... 4X是從哪裡來的?? 煩請各位大大解答~ -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 218.164.85.18
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06/28 21:36, , 1F
我也看不懂解答耶( ￣ c￣)y▂ξ 不過答案好像是對的XD
06/28 21:36, 1F
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06/28 21:40, , 2F
是喔 我算成 -143.84耶
06/28 21:40, 2F
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06/28 23:19, , 3F
解答的第一行應該是書本印刷的問題，出版商沒有刪，不用管
06/28 23:19, 3F
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-143.84才對吧
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我是算-56.99...
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我也是算-56.99
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為何-173.7要乘2?
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06/30 13:23, , 8F
-173.7 kcal/mol 每mole~
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06/30 13:27, , 9F
2*-94.05 + 4*-68.35 -2X =2*-173.7 (X為所求)
06/30 13:27, 9F
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06/30 13:28, , 10F
所以delta H是2*-173.7囉??
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06/30 13:30, , 11F
CH3OH(l) + 3/2 O2(g) => CO2(g) + 2 H2O(l)
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你這樣算應該就懂了～
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06/30 13:33, , 13F
謝謝。其實英文反而比較容易看，中文有時會被名稱搞混
06/30 13:33, 13F
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