[化學] 濃差電池的電位要怎代

看板TransBioChem作者 (mensen)時間15年前 (2010/06/17 20:17), 編輯推噓0(0推 0噓 8→)
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我記得nerst(應該是這樣拼啦)公式是用在給你一個標準的還原電位 然後要你算在不同濃度中反應式的還原電位等於多少 公式是E=Eo-RT/FlnQ 可是在濃差電池中，(以H2為例好了)為什麼是其H2的標準電位去減掉另一個反應物的電位 呢? 而且我也不會代說哪個電位要擺哪邊，可以請神人解釋一下要怎代公式嗎? -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 120.107.160.32
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06/17 22:29, , 1F
標準電匯因為都是其元素或分子"還原"時的產生電位差，
06/17 22:29, 1F
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06/17 22:30, , 2F
在電池中，氧化跟還原視同時發生的，所以另一個分子或元素
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06/17 22:32, , 3F
總之就是看兩個Q的差別 讓兩個E不同而產生電位差
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06/17 22:34, , 4F
一定是發生氧化，所以Ｅcell= E(還原的)+E'(氧化的)*(-1)
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所以Ｅcell= E - E'
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06/17 22:36, , 6F
你可能要多看定義跟原理喔。只看公式就算題目的話較不保險
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06/18 01:15, , 7F
公式我是自己導的 我翻翻原文書
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06/18 01:15, , 8F
樓上兩位真的太強了 不要來跟我搶名額XD
06/18 01:15, 8F
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