[問題] 化學3反應速率與溫度關係

看板SENIORHIGH作者 (阿泰斯)時間4年前 (2020/05/01 17:23), 編輯推噓6(6推 0噓 19→)
留言25則, 7人參與, 4年前最新討論串1/1
https://i.imgur.com/zJrFyzV.jpg
這本是引航化學，而溫度對反應速率影響，它只寫溫度升高，正逆反應都變快，原因是超過 低限能的分子變多。 然後就列這個表格，很多原理不是很懂，想問一下原理的部分。 字太多，所以我寫在圖裡，請各位大神解惑，感謝！ -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 220.142.222.98 (臺灣) ※ 文章網址: https://www.ptt.cc/bbs/SENIORHIGH/M.1588325024.A.459.html
推
05/01 17:50, 4年前 , 1F
ΔH=ΔEk+ΔU=3/2RΔT+(Ea-Ea’)
05/01 17:50, 1F
推
05/01 18:05, 4年前 , 2F
Ahrenius eq. k=A*e(-ea/KT), 所以溫度升高,正反反應速
05/01 18:05, 2F
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05/01 18:12, 4年前 , 3F
率常數都上升,但是由於Ea (activation energy) 不一樣
05/01 18:12, 3F
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05/01 18:13, 4年前 , 4F
使得跨越正反應低限能的分子增幅較相對逆反應"大"
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05/01 18:14, 4年前 , 5F
反應有利於吸熱反應
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推
05/01 18:15, 4年前 , 6F
2. K=k正/k逆 溫度造成k正k逆的不等量改變 所以K變
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05/01 18:15, 4年前 , 7F
平衡方向也變
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05/01 18:18, 4年前 , 8F
途徑是指反應物變成產物中間的化學變化 只有催化劑
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05/01 18:18, 4年前 , 9F
會找另一種反應途徑讓活化能降低 溫度並不會改變反
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05/01 18:18, 4年前 , 10F
應途徑
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05/01 18:24, 4年前 , 11F
感謝！第2點了解了！ 其它尚在了解中@@
05/01 18:24, 11F
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05/01 18:27, 4年前 , 12F
阿瑞尼斯方程 這個在高中其實記結果就好了
05/01 18:27, 12F
推
05/01 18:29, 4年前 , 13F
建議把Arenius eq. 搞懂...,這樣你就可以理解 溫度
05/01 18:29, 13F
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05/01 18:30, 4年前 , 14F
活化能 有效碰撞頻率對反應的影響
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05/01 18:34, 4年前 , 15F
反應熱那個還是不懂，反應熱不是正反應活化能減逆反
05/01 18:34, 15F
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05/01 18:34, 4年前 , 16F
應活化能而已嗎？ 一樓方程式怎又多個動能？
05/01 18:34, 16F
推
05/01 18:35, 4年前 , 17F
思考一個問題.當你回答高溫的時候分子動能會改變
05/01 18:35, 17F
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05/01 18:36, 4年前 , 18F
那超越低限能的分子 有些高+5ev ,有些高 +10ev
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05/01 18:37, 4年前 , 19F
那這些不一樣能量的分子,反應後變成產物, 放出的能量
05/01 18:37, 19F
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05/01 18:38, 4年前 , 20F
會一樣嗎? 這樣思考這個問題 你就可以得到答案了
05/01 18:38, 20F
推
05/01 21:46, 4年前 , 21F
不過一樓的方程式已經偏向大學普化了 高中印象中沒有
05/01 21:46, 21F
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05/01 21:46, 4年前 , 22F
教到？
05/01 21:46, 22F
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05/02 07:38, 4年前 , 23F
如果你有印象的話，教反應熱時有定“標準狀態”25度C，
05/02 07:38, 23F
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05/02 07:38, 4年前 , 24F
所以應該知道反應熱是和溫度有關係的
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05/02 08:46, 4年前 , 25F
感謝各位，基本上了解了
05/02 08:46, 25F
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