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[問題] 一題化學
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上面是題目 下面是我的算法
https://imgur.com/oUbUwqB
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詳解的意思是從ka1和ka2皆表現兩個羧基均為弱酸
NH2溶於水則為弱鹼
弱酸與弱鹼抵銷 因此約為中性 但還是偏弱酸
可是
我的想法是麩胺酸的 ka2=5.6x10^(-5)
跟 NH2 的 kb=5.6x10^(-5)是一樣的
也就是這個 H+ 與 NH2 產生的 OH- 基本上可以抵消
所以只要算麩胺酸的第一個氫離子解離的貢獻就好 也就是 ka1
計算出來 PH 就是 1.4
而且 ka1=6.5x10^(-3) 其實也算可以了吧
起碼也是中等酸的等級了 (磷酸的 ka1=7.5x10(-3) )
所以最後怎麼可能 PH 約為 7 ??
謝謝
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 1.169.21.61
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這樣說起來 麩胺酸水溶液就更應該是酸性而非約等於中性了
因為ka1和NH2的kb都是用原濃度去算
但ka1比kb大一百倍 kb效應基本是不用考慮了
如同ka1與ka2 基本也是相差100倍 只要考慮ka1基本不用考慮ka2
而且就算考慮kb好了 那也是酸性
比較像 PH=1.4 的結果而不是約為中性水溶液
而且現在感覺解答寫得好像也很籠統
說什麼因為有氫離子跟氫氧根離子解離 形成兩性離子 因此約為中性
但其實解離出氫離子的ka跟解離出氫氧根離子的kb根本不同 完全不能混為一談
不知道我有沒有理解錯誤的地方?
※ 編輯: doctortwo (1.169.21.61), 05/27/2019 13:30:29
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![](https://i.imgur.com/7Vz42w2.jpg)
我後來也找到這個表格
所以起碼可以確定麩胺酸水溶液是酸性而不是中性的了吧?
而且這個酸好像還沒有很弱
可以這樣理解嗎?
※ 編輯: doctortwo (1.169.21.61), 05/28/2019 08:16:02
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