[問題] 高三化學一題

看板SENIORHIGH作者 (ab)時間5年前 (2018/10/05 18:44), 編輯推噓2(2推 0噓 4→)
留言6則, 3人參與, 5年前最新討論串1/1
https://imgur.com/a/oKMyz6e 如題 想請問[Na+]=[Ch3COO-]這個條件 如果先不考慮平衡 加入的NaOH應該就會等於產生的CH3COO-的量 有點類似恆等式的感覺 要怎麼在計算上使用這個條件列式呢? 煩請版上大大指教 -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 36.237.89.125 ※ 文章網址: https://www.ptt.cc/bbs/SENIORHIGH/M.1538736293.A.F41.html
推
10/05 19:08, 5年前 , 1F
不用列式吧，都已經知道會水解了，另外/a/很討厭
10/05 19:08, 1F
推
10/06 01:22, 5年前 , 2F
恆等式是根據溶液電中性 正負電荷相等 所以
10/06 01:22, 2F
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10/06 01:22, 5年前 , 3F
[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]
10/06 01:22, 3F
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10/06 01:22, 5年前 , 4F
而題目說剛好是[N+]=[C-]的情況 因此就可以反推
10/06 01:22, 4F
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10/06 01:22, 5年前 , 5F
[H+]=[OH-]
10/06 01:22, 5F
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10/06 02:11, 5年前 , 6F
謝謝樓上! 了解了!
10/06 02:11, 6F
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