[問題] 請教一題基礎化學一

看板SENIORHIGH作者 (請蔡英文放過颱風)時間8年前 (2015/08/20 18:28), 8年前編輯推噓12(17推 5噓 29→)
留言51則, 22人參與, 最新討論串1/1
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第８題， 既然濃度相同， 接下來不是要看它們氫的個數嗎？ (n質子酸之類的), 那為什麼HCl會比較酸呢? 謝謝各位的熱情回應 《如有違反版規會立即刪除》 ----- Sent from JPTT on my HTC_M8x. -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 101.15.3.136 ※ 文章網址: https://www.ptt.cc/bbs/SENIORHIGH/M.1440066531.A.D99.html
推
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先看強酸弱酸，解離度可能差100倍以上。另外鹽酸醋酸都是單
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你社會組的嗎??
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質子酸啊。
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推
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濃度相同阿，可是鹽酸是強酸會完全解離，所以酸度比
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較大
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推
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鹽酸是強酸 醋酸是弱酸啊..........
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爬文看到是自然組了...那應該有教什麼是七強酸強鹼吧
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對不起呀><，我以為都是看H的個數， 我是自然組的..
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那你真的 要 加 一點油 了
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w大，請教什麼是七強酸強鹼 我化學跟電磁、地科一樣
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爛
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噓
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別戰社會組
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解 離 度
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HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH
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其他沒印象了~~很久沒唸化學了
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推
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強酸的話在水中幾乎完全解離所以酸濃度就是溶液的濃度
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但是弱酸就不一樣了，弱酸並無法一次全部解離出去
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推
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那個七強酸強鹼我也是第一次聽過 不用特意去背吼
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知道哪些是強酸哪些是強鹼就好
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所以他的公式是H+=(C0Ka)1/2次方...抱歉不會用希望你
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看得懂
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以前高中老師就有講到這個 雖然只有幾個常看到XD
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C0=酸濃度 Ka=弱酸的解離平衡常數
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如果要說的簡單一點就是弱酸弱鹼的話，H+濃度會
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比你看到的還少就是了
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推
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再舉例說明，0.1M的鹽酸（單質子酸）pH接近1，而0.1M的硼酸
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（三質子酸）pH值大概是6左右。
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推
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好萌的問題 >//////< CH3COOH有4個H激H呢
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推
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過碘溴氯硝硫鋞
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推
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文組
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推
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硼酸是單質子酸啦…
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過點修女削柳丁
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噓
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自然組還不 一堆自然考不贏社會組的 是有什麼好戰
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推
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硼酸明明就是單質子酸
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推
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來看戲ㄛ~~
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推
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削柳丁give me five
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噓
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廢
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噓
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你文組嗎
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補圖
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推
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偶爾會突然跳tone忘記～沒關係只要記起來就好 ！我有時候也
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會這樣 ！哈哈
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噓
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這篇夠酸
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誠心謝謝樓上文理組們的回答，我是自然組中的X類，物
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理不會電與磁、化學不會酸鹼、電池、生物不會背、地科
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→ lady012266: 弄不清 ※ 編輯: lady012266 (101.13.242.135), 08/20/2015 23:43:28
推
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沒關係啦，成大數學指考不看化學
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一開始沒在戰文理組吧，有些東西社會組本來就沒教啊.
08/21 18:59, 48F
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..
08/21 18:59, 49F
推
08/21 20:30, , 50F
感謝指正，硼酸的確是單質子酸，一時頭昏把磷酸講成硼酸..
08/21 20:30, 50F
推
08/22 09:23, , 51F
解離程度有強弱之分
08/22 09:23, 51F
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