[問題] 問兩題聯考化學
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鹵化銀的溶度積各為 AgI：2×10^－16，AgBr：1×10^－12，AgCl：2×10^－10。
某溶液體積 200 毫升中 [Cl－]＝10^－2M， [Br－]＝10^－3M 而 [I－]＝10^－4M，
於此溶液加入固態 AgNO3 ( 式量＝170 )。
平衡後如 [Ag＋]＝10^－6M，下列有關鹵離子的敘述中何者錯誤？
(A)殘留濃度的大小順序是 [Cl－]＞[Br－]＞[I－]
(B)殘留濃度的大小順序是 [Cl－]＜[Br－]＜[I－]
(C)沈澱率 ( 沈澱量/總量 ) 高低順序是 Cl－＜Br－＜I－
(D)沈澱率 ( 沈澱量/總量 ) 高低順序是 Cl－＞Br－＞I－
(E)沈澱量 ( 莫耳數 ) 大小順序是 Cl－＞Br－＞I－。
Ans:BD
這一題我是用
AgCl=2×10^-10 = [10^-6][Cl-] 的方式得到
[Cl-]=2×10^-4M
[Br-]=10^-6M
[I-]=2×10^-10M 這三個離子的殘留濃度, 可是我得到的答案是AC (完全相反="=)
想請問是不是我的想法哪裡有錯呢?
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氫氧化鋇溶於1MNaOH中製成飽和溶液後，取其澄清液與(註：氫氧化鋇之Ksp＝5.4×10－
3)
(A)等體積4MNaOH溶液相混合時，即產生氫氧化鋇沈澱
(B)等體積4MNaOH溶液相混合時，即鋇離子濃度減低為原液之1/2
(C)等體積4MNaOH溶液相混合時，即鋇離子濃度變為1/4 Ksp
(D)等體積水相混合時，即鋇離子濃度變為1/2 Ksp
(E)等體積水相混合時，即鋇離子濃度變為4 Ksp
ANS: AD
這一題列了式子後反而不知道該怎麼下手 (Ba(OH) → Ba2+ + 2OH- )
想請問有沒有什麼比較好的解法或是比較簡單易懂的方式呢?
先謝謝大家m(_ _)m
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