[問題] 一個關於熵的題目
大家安安 有一題題目的解答有點不懂
小弟想請問一下 若有一個系統為vanderwalls gas體積v1真空膨脹至v2
整個過程有一個熱庫(外界)供給熱讓溫度維持等溫T
1.若整個過程為不可逆 根據第一定律 真空膨脹不做功 吸熱Q
所以系統的內能變化=Q 若已知系統的內能變化=Q=A 熵變化=B
此時外界的熵變化是-Q/T 此時總熵變化=B+(-Q/T)>0
2若改成可逆過程 因為熵是狀態函數與路徑無關 所以熵變化依然是B
此時外界的熵變化 因為是可逆過程 所以和系統為等值異號
所以外界的熵變化是-B 總熵變化=0
我不懂的地方是 2 改成可逆過程 為何外界的熵變化可以直接說與系統等值異號
而不是-Q/T????? 我知道可能Q是不可逆的Q 所以不是
但為啥能直接說等值異號
還有內能也是狀態函數 那若改成可逆過程 內能變化也是Q嗎? 假設Q是不可逆的熱吸收
有大大可以說明嗎?><
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