[問題] Thermal Physics
最近正在讀這本熱統計的書@@
在裡面的2.6節 理想氣體 entropy of mixing 的部份
提到了一個 Gibbs paradox
這是照自己翻譯的部份 有錯請指出@@
現有一個空腔 中間"並沒有"partition"隔開
而現在裡面放的氣體"先只放 1 mole氦氣"
NOW 1.假使再放入 "1 mole氦氣" 則entropy增加會接近兩倍.
2.假使 放入 "1 mole氬氣" 則根據之前得到的Sackur-Tetrode eqn
entropy並不會兩倍! 少掉的部份是2*Nk*ln(2)
然後他說這是建立在 前提是"氣體內的分子是indistinguishable"
且 if 沒有這個前提,則再看以下實驗:
一空腔全部放氦氣,我們單單放入一個partition進去 公式就會發現
分開後兩邊的entropy會小於原本的entropy的一半
也就是,結論:
if distinguishable 則放入一個partition 就會違反 熱力學第二定律
(因為S減少!)
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其實我只是想問= =
令 molecules in a gas are indistingushable 是什麼意思而已= ="
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