[轉錄]海化15
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作者: chisboy (chis) 看板: NTUOCBio92
標題: 海化15
時間: Sat Jan 3 19:24:44 2004
碳酸鈣的形成
test海洋浮游生物的微小殼體，是由海洋的coccolithophorids，有孔蟲，翼足類製造的...
碳酸鈣的溶解度
在沉積物中碳酸鈣的保存作用是受thermodynamic 和 kinetic控制，進而判斷它在深海的溶解程度
如果達到熱平衡時，大部份的碳酸鈣會自發性的溶解
CaCO3 = Ca 2+ + CO3 2-
當平衡時，碳酸鈣的溶解速度 = 碳酸鈣的沉降速度
碳酸鈣的溶解力定義：Ksp = Ca 2+(飽和) * CO3 2-(飽和)
Ksp與溫度、鹽度、壓力都有關(如表15.1)
水團脫離其平衡時濃度的程度，可以
以D = Ca 2+(海水) * CO3 2-(海水) / Ca 2+(飽和) * CO3 2-(飽和)
= ion product / k*sp (15.4)表示
當D>1水團過飽和，碳酸鈣會自發性的沉積直到離子濃度假下降到飽和狀態的水平。
當D<1水團未飽和狀態
如果碳酸鈣出現，它會自發性的溶解直到離子的產量上升到飽和狀態
因為鈣離子是是生物必需的元素，它在海水以相當高的濃度存在
因此貝殼的行成跟溶解導致它的濃度不到1%，所以(15.4)可以簡化成
D= CO3 2-(海水) / CO3 2-(飽和)
D可以用來預測沉積物的地理分布。
例如在水底的沉積物當D<1應該缺乏鈣質的滲出，反之亦然。
因此直接量測CO3 2-(海水)是相當難的，它通常由兩個較容易測得的參(alkalinity和全部DIC的濃度(?CO2))求得。
計算碳酸鈣離子的溶度
DIC溶解的無機碳
全部DIC的濃度(?CO2)=﹝CO2﹞+﹝H2CO3-﹞+ ﹝HCO3-﹞+﹝CO3 2-﹞
簡化成(?CO2)= ﹝HCO3-﹞+﹝CO3 2-﹞
POM的營養鹽再生產生CO2，快速的水解碳酸、重碳酸鹽，碳酸鹽
圖15.4(?CO2)的濃度在表面相當低由於浮游植物快速的獲取DIC
生物性的碎屑從表面沉降到海底之後被再生成營養鹽。
由於密度的成層作用，在溫躍層之下再溶解的DIC 被限制，如之前講的營養鹽一樣，(?CO2)的濃度隨水團的年齡增加。
碳酸離子，重碳酸離子能夠當海水的緩衝溶劑
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