[轉錄][試題] 93上 普通化學實驗期末考
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作者: phage17 (龍族 ) 看板: NTU-Exam
標題: [試題] 93上 普通化學實驗期末考
時間: Sat Feb 25 10:49:01 2006
課程名稱︰普通化學實驗
課程性質︰
課程教師︰
開課系所︰
考試時間︰12：20～13：10（50分鐘）
試題 :
93學年第一學期普化實驗期末考
說明及注意事項：
1. 考試時間為12：20～13：10
2. 請將所有答案寫在答案卷上，考試完畢，收回答案卷，試題卷不需繳回
3. 單複選題混合，每題四分，共30題，滿分為120分，答錯不倒扣
4. 題目卷之題號加方框者為單選題，答錯扣4分；未加框者為多重選擇題，每一選項1分，各選項分開計分
原子量：N＝14，H＝1，O＝16，Al＝27，K＝39，S＝32，
R＝8.314 J/mol-K＝0.082 L-atm/mol-K
實驗1 氮氣之莫耳體積
1.關於本實驗，下列敘述何者正確？
（A） 本實驗測定裝置為保持系統壓力與室壓相等，
需將平底燒瓶的二支玻璃管完全進入水中
（B） 反應前後，系統內的總壓力改變，但體積不變
（C） NaNO2為本實驗主反應的限量試劑
（D） H2NSO3H為本實驗主反應的限量試劑
2.本實驗會有副反應發生，該物為何？
（A）綠色NO2(g)
（B）綠色NO(g)
（C）紅棕色NO2(g)
（D）紅棕色NO(g)
3.本實驗需讀取室壓，並秤取約1g的NaNO2(s)，以普化實驗室之「壓力計」與「電子天秤」量取並將數據記於實驗記錄紙，則下列合組數據紀錄正確？
（A）76.38 mmHg；1.20g
（B）76.38 cmHg；1.20g
（C）76.4cmHg；1.20g
（D）76.38 mmHg；1.2g
實驗3 化合物化學式的決定
4.關於本實驗的敘述，下列何者正確？
（A）以抹布包住氫氣發生瓶是為了冷卻系統
（B）酒精燈內酒精最好加到九分滿，如此可以燒的比較久
（C）回收已使用過變黑的鋅粒，是為了再次利用
（D）以火柴測試爆鳴聲是為了知道是否有氫氣產生
5.本實驗中，CaCl2(s)的作用是？
（A）助燃劑
（B）乾燥劑
（C）指示劑
（D）還原劑
6.本實驗中可能發生的化學反應有哪些？
（A）Zn + 2H+ → Zn2+ + H2
（B）Cu + 2H+ → Cu2+ + H2
（C）2Zn + O2 → 2ZnO
（D）CuO + H2 → Cu + H2O
實驗6 反應熱之測定
7.本實驗中，何者為放熱反應？
（A）MgO的生成
（B）NH4NO3的溶解
（C）HCl-NaOH的中和
（D）Mg-HCl的反應
8.實驗中秤取藥品之操作，下列何者正確？
（A）秤取完應將瓶蓋蓋緊，清理桌面。
（B）為了避免浪費，多取的藥品應倒回原藥瓶。
（C）易潮解及腐蝕性藥品用秤量紙量取即可。
（D）秤取完藥品，迅速用跑得回實驗捉，以避免藥品變質。
9.已知鎂片與鹽酸及氧化鎂與鹽酸反應的反應熱分別為-1013kcal/mol
及-45.3 kcal/mol，文獻中水的莫耳生成熱為-68.4 kcalmol，
則利用黑斯定律求出氧化鎂莫耳生成熱應為多少？
（A）-215.0 kcal/mol
（B）-124.4 kcal/mol
（C）-78.2 kcal/mol
（D）-12.4 kcal/mol
實驗8 溶解度積之測定
10.本實驗中利用已知濃度及定量體積之硝酸銀與醋酸鈉溶液來配置飽和之AgOAc溶液
，並以何種溶液作為指示劑，再以KSCN來滴定？
（A）澱粉指示劑
（B）Ag+
（C）S2O3-
（D）Fe3+
11.關於本實驗操作步驟及注意事項之敘述，何者正確？
（A）測量飽和AgOAc溶液之溫度要在過濾之前，
測量AgOAc固體與飽和溶液平衡的溫度。
（B）使用吸量管吸取飽和AgOAc溶液時，應將吸量管尖端之殘餘溶液擠出，
以免造成取量之誤差。
（C）過濾飽和AgOAc溶液時，濾紙不得以蒸餾水潤濕，以免稀釋溶液濃度
（D）本實驗屬於沈澱滴定，當出現白色AgSCN沈澱時，即達滴定終點
12.某生做實驗時，取0.20M之AgNO3(aq)10.0mL與0.30M之NaOAc(aq)15.0mL
混合配製飽和之AgOAc溶液，過濾後取10.0mL飽和溶液以0.040M之KSCN(aq)滴定，
用去15.00mL，請問在此溫度下之Ksp值為：
（A）5.8*10^-4
（B）3.0*10^-3
（C）3.6*10^-3
（D）9.6*10^-3
實驗9 維生素C之定量
13.關於定量實驗器材之操作，以下何者正確？
（A）滴定管、吸量管應先用蒸餾水洗淨後烘乾，並冷卻至室溫才可使用。
（B）使用容量瓶配置溶液時，應先將固體藥品放至燒杯中，加入適量溶劑，
攪拌溶解後，再轉至容量瓶稀釋至刻度
（C）為維持安全吸球之清潔，每次使用完均需以蒸餾水洗淨風乾
（D）滴定時，刻度調至前方，以左手扣住滴定管並控制旋轉閥，
右手搖錐形瓶為最標準的滴定動作；若有適當大小之攪拌子，
也可使用電磁攪拌器攪拌。
14.將維生素C錠溶解稀釋於100mL之容量瓶，取其中25.00mL的維生素C溶液，
加入適量的KI、HCl及澱粉指示劑，並以0.0250M KIO3溶液滴定，用去15.00mL，
請問此維生素C錠之含量為何？（WvitC＝176 g/mol）
（A）66 mg/片
（B）198 mg/片
（C）264 mg/片
（D）792 mg/片
15.關於本實驗之敘述，以下何者正確？
（A）碘離子（I－）可與澱粉指示劑結合，生成藍黑色錯合物而顯色
（B）實驗原理是利用維生素C強氧化劑的特性而設計
（C）可用超音波震盪器來幫助維生素C錠之溶解
（D）本實驗之滴定劑為IO3－(aq)，KI(s)是用以提供I－離子
實驗13 第一組陽離子的定性分析
16.欲分離選項中的兩種金屬陽離子，所使用的試劑何者正確？
（A）Pb2+、Hg22+、可使用6M HCl(aq)
（B）AgCl(s) 、Hg2Cl2(s)、可使用6M HNO3(aq)
（C）Pb2+、Al3+、可使用K2CrO4
（D）Ag+、Ca2+、可使用6M HCl(aq)
17.下列敘述何者正確？
（A）混合陽離子之分離鑑定時，分別取Hg22+、Ag+及Pb2+的標準溶液各1、2、3滴
，是因為各陽離子形成氯化物之Ksp大小不同的關係
（B）離心時不可用手阻擋，除了安全上的考量外，另外可避免沈澱物
因速度驟減而脫離離心管管底
（C）分離檢測時若離心管不夠，可使用一般試管代替離心管進行離心
（D）以0.06M HCl清洗沈澱，是為了洗去非第一組之陽離子，
並產生同離子效應，使沈澱更完全
18.在含Pb2+的溶液中先加入1滴CH3COOH再加入2滴K2CrO4之目的為何？
（A）減少[Cr2O72－]
（B）避免CuCrO4產生
（C）減少[CrO42－]
（D）避免(BiO)2CrO4沈澱產生
實驗16 電位測量法之應用—酸鹼滴定
19.關於電位滴定法，何者正確？
（A）最精確的當量體積是將pH值對體積二次微分作圖，△2pH/△V2＝0的點
（B）以0.10M NaOH滴定5.0mL CH3COOH(aq)，若當量體積為50.00mL，
假設食醋密度為1.0 g/cm3，則醋酸之重量百分濃度為5.0％
（C）校正酸鹼度測定計時，不論酸性或鹼性溶液都先以pH 7.00標準液
訂出儀器讀值的絕對值，再以pH 4.00標準液訂出直線的斜率
（D）酸鹼度測定計若長時間不使用，應將玻璃電極浸在乾淨蒸餾水中，
以免損壞
20.下列何者是一級標準品所具有的特色？
（A）分子量較大
（B）安定，不易與溶劑及空氣中氣體分子反應
（C）純度高
（D）易潮解
21.下列敘述何者正確？
（A）酸鹼指示劑通常為無機強酸或鹼，會因為氫離子濃度的劇烈變化
而產生化學結構變化，進而導致顏色改變
（B）氫氧化鈉容易與空氣中二氧化氮反應，因此只能當作二級標準品
（C）酸鹼度測定計之電極測得的電位隨溶液H+濃度而定
（D）pH電極價格昂貴且極易損壞，每次更換溶液，以蒸餾水清洗後即可直接測量
實驗17 從廢鋁罐至被明礬
22.下表為鉻鋁明礬混晶置備之各成分取量，試推測何者長出之晶體顏色會最深？
組別 鋁明礬（g） 鉻明礬（g） 蒸餾水（mL）
（A）A組 A 6 6 50
（B）B組 B 6 4 50
（C）C組 C 6 2 50
（D）D組 D 8 0 50
23.有關抽氣過濾之使用操作，下列何者正確？
（A）水幫浦內的冷卻水由上管進入下管排出，裝滿水後將進水開小以免溢流桌面
（B）先以少量的水將濾紙潤濕，打開抽氣機使濾紙緊吸附在漏斗上，
再倒入欲過濾的溶液
（C）若欲過濾的溶液量少時，可改用赫氏漏斗
（D）待過濾完成後，直接將抽氣馬達關閉，立即可得到產物
24.關於本實驗的敘述，何者正確？
（A）鋁片與KOH反應時，鋁片在水中有週期升降的主要原因是氫氣泡附於鋁片上
的關係
（B）以抽氣過濾法得到含Al(OH)4－之澄清濾液，緩慢加入硫酸
產生白色Al(OH)3凝膠，經加熱溶解之。若溶液沸騰後仍有其他不溶性固體
雜質，則趁熱使用重力過濾法除去之
（C）由鋁罐製得之鋁明礬結晶，可以直接至入烘箱加熱烘乾
（D）養晶時，凡士林應均勻塗抹在晶種上，並且趁熱將其置入母液中
（鉻鋁明礬混合溶液）
實驗18 微量鈷離子的定量
25.吸收度（A：absorbance）與透過率（T：transmittance）的關係為何？
（A）A＝1/T
（B）A＝-log T
（C）A＝-log 1/T
（D）A＝ln T
26. 5.00×10-4M的[Co(SCN)4]2－離子溶液置於內徑為10.0 mm的容槽中，
其吸收度為0.732，請計算其莫耳吸光係數（ε，cm-1‧M-1）
（A）7230
（B）1450
（C）723
（D）145
27.在微量鈷離子的定量實驗中，下列敘述何者？
（A）加入介電常數較低的有機溶劑可以抑制鈷錯合物的解離
（B）樣品溶液中加入鹽酸以維持pH值一定
（C）吸收光譜分析波長盡量設定在物種之最大吸收峰
（D）若溶液之吸收度太低不在校準直線範圍內，應減少試樣之取量
實驗20 碘鐘反應
28.對反應A → P而言，下列敘述何者正確？
（A）零級反應：[A]＝-kt + [A]^0
（B）一級反應：ln[A]＝-kt + ln[A]
（C）二級反應：[A]^-1＝kt + [A]^-1
（D）二級反應其速率與濃度無關
29.在本實驗中，ln（1/△t）對1/T作圖，所得直線之斜率為？
（△t為在反應物濃度相同但不同溫度下的反應變色時間，T為溫度）
（A）Ea‧R
（B）R/Ea
（C）ln( Ea‧R )
（D）-Ea/R
30.在本實驗中，下列敘述何者正確？
（A）使用澱粉溶液作為指示劑
（B）反應速率：rate＝ －△[S2O32-]/△t
（C）當溶液變色，停止計時時，K2S2O8已完全耗盡
（D）當溶液開始變成藍黑色時，表示Na2S2O3已完全耗盡
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