[討論] 無機--- Frost diagram
厚著臉皮做了一些重點整理&解釋~一直弄不清楚 Frost diagram的人可以參考:)
先感謝強大Derek Chen發在FB上的筆記!!! 蠻清楚的~
我這邊只是在講差不多的事而已~~~已經懂的人可以不用看啦XD
建議先看過發在林宣佑 wall上的筆記,以下為是從他的筆記出發,來做重點整理
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1.首先,兩本課本的Frost diagram都是對的
錯的是Miessler p.621(還是622?) Oxygen的Latimer diagram數據
正確的在第八章投影片 p.50
2.第八章投影片是Atkins版本,也就是縱軸用的是NE
這裡的N是指"氧化數",E指的是兩物種之間的還原電位
第九章投影片是Miessler版本,所以縱軸用的是-nE
這裡的n是指"轉移電子數",E指的是反應電位
+0.70 +1.76
以Oxygen在酸性環境的Latimer diagram為例:O2 -----> H2O2 -----> H2O
(可以搭配Ch8投影片 p.50觀看) 要畫Frost diagram
從O2出發,H2O2的點要怎麼找? (氧化數由 0 → -1)
反應式:1/2 O2 + e- + H+ ----> 1/2 H202
Atkins 定義:1/2 H2O2 + (-1)e- ----> 1/2 O2 E = +0.7 (欸我懶得打H+...不重要)
↑
N
所以 NE = (-1)*(+0.7) = -0.7
-(delta G)/F = NE,所以在這裡 delta G 是正的
這邊的delta G 指的是 1/2 H2O2 + (-1)e- ----> 1/2 O2 的delta G
代表這個方向不自發,意思就是反方向之 "氧氣還原成過氧化氫" 是自發的
Miessler定義:1/2 O2 + e- + H+ ----> 1/2 H202 E = +0.70
n = 轉移電子數 = 1
所以 -nE = -(1)*(+0.7) = -0.7
(delta G)/F = -nE,所以在這裡 delta G 是負的
也就是*[m1/2 O2 + e- + H+ ----> 1/2 H202 的delta G 是負的
意思就是 "氧氣還原成過氧化氫" 是自發反應
結論就是兩種定義畫出來的圖是一樣的~~也可以得到一樣的物理意義~~~
3.Atkins版本,好處就是從Latimer 畫Frost會比較快;
4.Miessler版本,其實就是我們熟知的 delta G = -nFE
因此縱軸用 -nE 就直接可以得到反應 delta G,物理意義比較直觀、比較好想
先這樣! 想到再補並且請大家幫忙勘誤啊!! 排版好難弄深怕打錯東西@@
有問題也可以私下一起討論:D
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