Re: [情報] 普化test bank答案 (請按座號repo)
※ 引述《firepeter (隆火)》之銘言：
※ 引述《toogi123 (兔吉~~~)》之銘言：
※ 引述《toogi123 (兔吉~~~)》之銘言：
※ 引述《ococococo199 (土垚圭 )》之銘言：
※ 引述《nmns0110 (君詠)》之銘言：
1號 吳宗翰 Li→F 1號真命苦QQ
1.(A) 硼酸是單質子酸，B(OH)3 + H2O →B(OH)4- + H+
寫H3BO3單純想混淆視聽XD
2.(D) Li 是1A族，IE2會爆增
3.(A) 一般物質的離子性 + 共價性 = 100%
而Li的共價性較大，會影響其化合物穩定性
(C) 套句陳建宏的說法：因為我有背！
8號 張仁垚 scadium
1.Na有黃色光譜,形成白光則Sc的光譜為藍色-紫外光
(D) blue-UV
2.(A) ScF3要溶解必須形成錯離子[ScF6]^-3,因此不溶於純水
3.(A)最穩定為45SC
(C)幾乎所有過度金屬都可用於製造有機金屬
(D)Sc是3B,而B/Al是3A
12號 李嘉憲
1.(C) d= (3√3 M)/(32Nr^3 )
代入題目所給數字，可解出 r=135.5pm=136pm
2.(D) n = PV/RT= 0.0994 moles 使用的Mn= 2.747/54.9 = 0.050
因Mn(s) + xHCl(g) → MnClx (s) + (x/2) H2 (g)
Mn and H2 為 1 : 2 。 x/2 = 2 所以x = 4 MnCl4
3.(A) MnO2 ＋ C2O4 2- ＋ 4H+ -----> Mn2+ ＋ 2CO2 ＋ 2H2O
5C2O4 2- ＋ 2MnO4- ＋ 16H+ -----> 10CO2 ＋ 2Mn2+ ＋ 8H2O
則，加入H2C2O4.2H20的莫耳數 N1＝1.651/126＝0.0131莫耳
而加入使用KMnO4的莫耳數 N2＝0.1*0.03006＝0.003006莫耳
故H2C2O4 . 2H2O和KMnO4反應後消耗的量 H2C2O4：KMnO4＝5：2＝X：0.003006
X＝0.007515莫耳
剩餘H2C2O4的莫耳數 N3＝0.0131-0.007515＝0.0055莫耳
則MnO2和H2C2O4的莫耳數比 MnO2：H2C2O4＝1：1＝Y：0.005585
故MnO2的莫耳數為0.005585莫耳，其質量為0.4856克。
因此，所含MnO2的重量百分比為91.1%。
29號 彭愷恩 molybdenum【我的題目基本上沒有從報告裡面出，簡單來說就是
不用聽我的報告也可以做得出來。所以要是沒空的話可以跳過，考試要是考了，
可以現場算，都是大家學過的東西!!】
1(A) 該化合物是黃色的，所以會吸收紫色光。紫色光波長題目給的是400nm，依照
E=hv公式去算，可得到能量約為300KJ/mol。
(秘辛：波長(nm)X能量(KJ/mol)會接近一個定值120000)
2(B) 第二游離能的比較我們以正一價離子來看：Nb：[Kr] 4d4 Mo：[Kr] 4d5
Tc:[Kr] 4d5 5s1 以上電子組態，Mo最穩定！(全半滿)所以Mo第二游離能最大
3(D) MoCl5為限量試劑，820.5g的MoCl5共3mol，依方程式：
2MoCl5 + C2Cl4 → 2 MoCl4 + C2Cl6，可得3mol的四氯化鉬，3X(96+35.5X4)
=714g
32號 許鈺琨 rhodium (時間不夠者可以跳過，我覺得我的不會考)
1.(B)銠是金屬ㄝ，導電啦
C)過渡金屬都有很多氧化態
D)是103
2.很奇怪，不用背
3.有興趣的可以去算，背起來比較快
33號 張文軒 palladium
1.這題事實上是習題1.110改過來的(小聲)
(C)因為能階越高能階差越小，到後來能階就有可能重新排列
所以電子組態會比較奇怪
(A)(B)(D)基本上都是我亂掰的...
2.(B)是純化氫氣
3.(B)這選項簡單來講就是說催化劑在反應後並不會被消耗掉
因為tetrachloropallate在這反應是一個催化劑
41號 洪洺煒 Iodine
1.(A) 碘是非金屬。
(C) 碘分子是以單鍵鍵結。
(D) 碘的電子組態是[Kr](5s2)(5p5)。
2.(C) 電子親和力：Cl > F > Br > I。
3.(A) 許多碘化物的起始物，可做強酸、還原劑用。
(B) 常做為食鹽添加劑。
(C) 常做為人造雨的凝結核
42號 吳泓儀 Caesium
1. (A) 離子在水中是以水合的分子團移動，所以不能只看離子半徑。
(B) 還原電位和離子的移動能力沒有關係
(D) 除了電量以外，還要考慮半徑
2. 氯化鈉是rock-salt structure, 銫離子的半徑比鈉離子大，
選項中其他堆積方式都要求半徑比要更小，故只有可能是bcc structure
3. (A)(C) 還沒飽和，所以不會有M(s) 和M-(am)存在
(B) 1A族+1價離子沒有顏色
44號 黃俊逸 lanthanides(1)
1.(A) 是右到左遞增
(C) 是兩條類似的上升直線(4f 1~7一組 4f 8~14一組)
(D) 大多都有很多同位素存在
2.鑭系元素的離子都有+3價存在 部分有+4和+2 都可從電子組態判斷出來
3.(A) 高配位數，生成之錯合物配位數多在6以上
(B) d軌域和f軌域性質差很多，f-block splitting的影響和d-block也有差
(D) 大多不是強鹼 (跟鹼金再怎麼像也不會完全一樣)
46號 馮啟瑞 Lutetium
1.因其為一級反應，半衰期t(1/2)=ln2/k≒0.693/k，把t(1/2)=3.78*10^10 年代入
即可得解(B) 1.83*10^-11 year^-1 附帶一提，第一題所有選項的單位都是year^-1
感謝新新牛奶告知單位是year^-1 :)
2.因f軌域全滿，穩定性較高，不易丟電子，而外圍5d有一個電子，6s有兩個電子，
故選(C)+3
3.(B)LuI2 + Ca -> CaI2 + Lu 因此LuI2可與Ca反應
49號 李苓瑋 Tungsten (W)
1.亞歷山大石日光跟鎢絲燈泡下顏色不一樣是因為溫度的不同，T*λ=constant.
2.奈米棒的特性是具有良好的外型，與完整的晶體結構，幾乎沒雜質、缺陷與差排。
3.因為WF6太重了，可以控制氣體反應。原因可能有兩個
(1)就像二氧化碳滅火器的原理一樣，直接把反應物隔絕不能反應
(2)可能做為催化劑，催化劑也需要結合，這會牽涉反應速率的問題，因為質量的根號
與反應速率成反比，因其太重了，所以結合慢，導致能控制反應速率。
50號 林冠汝 Rhenium
1.它是由一個正八面體和四面體的結構結合而成，由圖可以看出他的氧原子數為
9-1/2*4=7 或者 5+4*1/2=7
2.外圍ligands的氧化數分別為 -1(CH3)+ -2*3(O)=-7
所以中心原子的Re氧化態為+7
3.主要原因就是AB D是有d軌域讓他可以形成錯合物(有點亂掰XD)
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