Re: [問題] 化學實驗雙號班的

看板NTUCH-100作者samueldallas (samueldallas)時間18年前 (2007/12/10 01:07)推噓10(10推 0噓 4→)

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※ 引述《zhwang77 (王子)》之銘言： : 助教不是說 : 形成常數和溶度積要查表後 : 看溫度用什麼公式修正嗎? : 後來有給公式嗎? 恩...阿泰教授教到了(真剛好...) 如果不想看中間推導的，可以直接到最後一行... 平衡常數與溫度的關係有個簡單的推導方式...(以後會用到比較麻煩的) 不過前提假設是ΔH與ΔS不隨溫度改變而改變... 因為在定溫定壓下，ΔG = ΔH - TΔS 在溫度為T1之下：ΔG1 = ΔH - T1ΔS (抱歉...我不會下標...所以看起來很吃力) 同理，溫度為T2之下：ΔG2 = ΔH - T2ΔS 又因為ΔG = -RTln K 在溫度為T1之下：ΔG1 = -RT1 ln K1 同理，溫度為T2之下：ΔG2 = -RT2 ln K2 前後兩段的式子聯立： ΔH - T1ΔS = -RT1 ln K1 ΔH - T2ΔS = -RT2 ln K2 得到： ln K1 = -ΔH/RT1 + ΔS/R ln K2 = -ΔH/RT2 + ΔS/R 接著我們把後式減前式： ln K2 - ln K1 = ln (K2/K1) = -ΔH/R (1/T2 - 1/T1) (後面那個式子，誰在分子誰在分母我可能寫的不太清楚： ΔH在分子，R在分母，後面的括號在分子，T2與T1都在分母，兩個分數相減) 這就是我們要的式子啦!!! 要怎麼用呢？如果我們有：假設是0度C(273K)與25度C(298K)下之K值，可以解得此反應之ΔH 就可以推得所有溫度下之K值了!!! 或者是：你也可以把ln K(或log K)對1/T做圖，利用這兩點(值)連出一條直線，直接內插，然後推得某一溫度T下之K值也可以!!! 不知道這樣講清不清楚... (順便偷偷的說，這條直線做出來的斜率是-ΔH/R，截距是ΔS/R，如果有心(無聊？)的人，也可以藉此找出反應之ΔH與ΔS了!!!) 所以說呢：ln (K2/K1) = -ΔH/R (1/T2 - 1/T1) 用這個就可以啦!!! (廢話真的不少...) -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 140.112.242.134

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samueldallas

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