Chapter 10 Isoionic point的定義及計算? P.193
Chapter 11
(a) p.205 上面的兩個圖的涵義?
左圖是 pKa 8以上轉折點不清楚
右圖是容易太稀轉折點也不清楚
(b) 強鹼弱鹼被強酸滴定的圖形有何不同???
(c) 多質子酸鹼的計算 p.206-208的例題可演練一下
(d) Gran plot推導! P.212
其實這個推導很簡單 只是式子看起來比較複雜 可以跟著推推看就知道
最後是讓Y設為零,此時劃出來的線會跟X軸有交點 而此交點根據推出式就是當量點
Chapter12
EDTA會怎麼加入水中 ?? => 加入 Na2H2Y . H2O原因???
EDTA的全名是什麼????怎麼畫????
計算:
基礎題:
使用到Conditional formation constant (p.234)
用意是把反應式: Mn + Y4- = MYn-4
表達成 Mn + EDTA = MYn-4
這樣計算時使用EDTA加入的量即可計算較為方便
p.236的示範 請好好跟著做一遍就會做了!
也可額外練習p.246-247 題目12-1, 2, 3, 5, 6, 7, 8, 9
進階題: p.239-241的示範題跟著做一遍就有感覺了
因為較高的pH值會加入Auxiliary complexing agents
p.238-239有提到cumulative formation constants也得引入
使effective formation constant變成新的形式
這邊就要先會推導p.239上面的(12-16)式,意義上是自由態的金屬離子
只跟加入的輔助試劑的濃度有關
[也注意它使用的時候有強調因為EDTA抓金屬離子的能力會比輔助試劑
大很多!!p.239課文內容]
要再熟悉就練習p.247 題目 12-14, 15
Chapter13
老師最後一次上課講的題目要會
比較特別的是有要求極值的問題會使用到微分找最大最小值!
Chapter14
!!!!!!!!!!!本次考試一定要會的部分!!!!!!!!!!!!!
p.284-285(還有老師上課講的那三題題目也是)
Nernst Equation p279-p280在25度C下的方程式: (14-15)式一定要會!!!
計算的訣竅就在p287上面三步驟:
1. 兩邊的半反應式及標準電位寫出來
2. 寫出兩邊的Nernst Equation
3. 寫出總電位=陰極還原電位減去陽極還原電位
把要算的K值想辦法帶入解方程式就可解出
(a) 計算平衡常數K p.284 平衡常數的問題要自行判斷此時電池的電位等於零,
因為反應達到平衡的時候陽極半反應跟陰極半反應的電位相等
所以p.284的例題要會做!!!!!!!!!!!!!!!!
(b) 計算Ka, Kf, Ksp 此類問題 電池的電位會給
請做老師上課解的那三題及p.286的例子
大家期末加油吧~
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