[理工] [熱力]-溫度和entropy關係
最近在書上看到一組公式
TdS=dU+PdV
TdS=dH-VdP
T為溫度 s為entropy h為焓 P為壓力 v為體積 u為內能
書上說他可以應用於封閉系統或開放系統，我覺得很奇怪
因為他的推導如下
對於一個固定質量的封閉靜止系統內含有可壓縮物質
（下方的Q W 都有下標internally reversiable）
δQ-δW=dU
又 δQ=TdS δW=PdV
所以 TdS=dU+PdV or Tds=du+Pdv 到目前為止好像只對封閉系統可行
他又說dh=du+Pdv+vdP ？？？
所以Tds=dh-vdP
如果專指封閉系統dh=du+Pdv+vdP應該要化簡為dh=du+Pdv這樣吧
所以我搞不太清楚為什麼那組公式可以對兩種情況皆成立
如說要皆成立，原先在導這個公式所用到的 δW=PdV 應該不可以對開放系統成立吧
謝謝
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 219.70.200.51
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所以是說他的公式推導有瑕疵？
我應該把δW=PdV改成δW=PdV+VdP這樣進行推導？
謝謝
※ 編輯: going000 來自: 219.70.200.51 (12/12 18:52)
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