[考題] 103高考物理化學第3題
[考題] 國考歷屆考題與考題觀念討論(書裡看到的選這個)請附上想法、出處
題目: 1 mole 單原子理想氣體從STP (0度. 1 atm. 22.4L) 經等溫不可逆膨脹到44.8L
在此條件下其功W = 100 cal. 求ΔS(sys) ΔS(sur) ΔS(tot)? (in cal/K)
我的解法:
ideal gas. Cv=constant => ΔU= Cv * ΔT =0 (isothermal)
且ΔU = Q + w => Q = -w
ΔS(sys) for ideal gas = Cv*ln(T2/T1) + R*ln(V2/V1)
S為state function 故上式可用於相同起終點的不可逆過程
得ΔS(sys) = 1.987 * ln(44.8/22.4) = 1.377 cal/K
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已知w=100 得 Q(sys) = -100 cal => Q(sur) = 100 cal
ΔS(sur)= Q(sur)/T = 100/ 273 = 0.366 cal/K <= 這裡的觀念對嗎>"<
此處所得的Q(sur)是不可逆. 但是ΔS=Q/T是在rev的過程中才成立.
(我想法是. Q(rev) 和 Q(irr) 值會不同. 所以應該不能這樣算. 可是想不出來)
請問此處該如何進行?
最後將ΔS(tot)=ΔS(sys) + ΔS(sur) = 1.377 + 0.366 = 1.743 cal/K
以上是我後來釘正考卷寫的. 成績單上這題拿0分 QQ . 請板友幫忙看看是否有觀念
跟公式要修正的地方. 感激不盡 >"< !!!!!!
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※ 文章網址: http://www.ptt.cc/bbs/Examination/M.1413000062.A.FD0.html
推
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冏 聽不太懂k大的講解 意思是: 不可逆膨脹(系統對外做功)(定外壓)
W = -100 cal = Pex* (V2-V1) = Pex* 22.4
Pex = -4.46 atm?? 然後Q(sur) = -100 故 S(sur) = -0.366
為什麼要先求Pex?
※ 編輯: fattywe (125.224.70.92), 10/11/2014 17:04:38
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