[高中] 請教一題酸鹼中和的問題~~

看板Chemistry作者 (Qoo)時間1年前 (2022/05/26 23:02), 編輯推噓2(2推 0噓 2→)
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請問版上的高手一題酸鹼中和的問題(某南部高中資優班入學試題) Q:已知硫酸的Ka1很大，Ka2=10-3(10的負三次方) 求0.06M的硫酸與0.064M的NaOH等體積混合後，水溶液中的[H+]為多少? A:0.004M 我想請教的是中和過程中，是每個硫酸分子都先釋出1個H+中和，然後不夠中和再釋出 HSO4-的H+，最後容易會剩下HSO4-~~還是硫酸分子都直接先釋出兩個H+中和，然後溶液會 剩下H2SO4?我一直算不出0.004M的答案Q_Q 可以麻煩幫我看看嗎?~~感恩 -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 114.40.78.240 (臺灣) ※ 文章網址: https://www.ptt.cc/bbs/Chemistry/M.1653577328.A.205.html
推
05/27 00:27, 1年前 , 1F
HSO4-是弱酸 要用緩衝液的角度去思考
05/27 00:27, 1F
推
05/27 00:46, 1年前 , 2F
05/27 00:46, 2F
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05/27 01:15, 1年前 , 3F
謝謝tn大的幫忙，原來後面要用弱酸解離算，找出問題了，感
05/27 01:15, 3F
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05/27 01:15, 1年前 , 4F
激不盡
05/27 01:15, 4F
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