(1) 一杯40m3 1600kg/m3 70wt%的H3PO4，加水配製成150m3 1100kg/m3的溶液，
若完全解離，求溶液中的[H2PO4-]、[H+]重量莫耳濃度為多少？
(2) 將上杯溶液再加入30m3 900kg/m3 20wt%的NH4OH，溶液變成180m3 1050kg/m3，
求溶液中[H2PO4-]、[NH4+]、[H+]重量莫耳濃度為多少？
我的解法：
(1) 40m3*1600kg/m3*70wt%/98
[H2PO4-] = _________________________ = 2.77*10^(-3) kmol/kg
150m3*1100kg/m3
有多少[H2PO4-]，就會產生多少[H+]，所以[H2PO4-] = [H+]
(2) 40m3*1600kg/m3*70wt%/98
[H2PO4-] = _________________________ = 2.42*10^(-3) kmol/kg
180m3*1050kg/m3
30m3*900kg/m3*20wt%/17
[NH4+] = _________________________ = 1.68*10^(-3) kmol/kg
180m3*1050kg/m3
因電價平衡，所以[H+] = [H2PO4-] - [NH4+] = 0.74**10^(-3) kmol/kg
不曉得這樣的邏輯及解法是否有誤？謝謝，願奉上100p感謝
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