[高中] 溶解度積觀念

看板Chemistry作者 (CP3亞洲代言人)時間6年前 (2018/06/03 22:12), 編輯推噓4(4推 0噓 10→)
留言14則, 8人參與, 5年前最新討論串1/1
之前寫的題目都很單純 ex AgCl=Ag+ + Cl- 溶解度積=[Ag][Cl] 我都以 溶解度積=某物體溶解平衡時離子濃度會符合此常數 但剛剛寫到這題AgCl+2NH3=Ag(NH3)2正＋Cl負 此溶解度積為[Ag(NH3)2][Cl]/[NH3]^2 我就想不通了 可以請大大提供些理解法 疏導一下我的觀念嗎 -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 180.204.23.183 ※ 文章網址: https://www.ptt.cc/bbs/Chemistry/M.1528035137.A.CF6.html
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06/03 22:24, 6年前 , 1F
後者應該是單純的平衡常數的概念
06/03 22:24, 1F
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06/03 22:25, 6年前 , 2F
我在網路上看到有人說 溶解度積就是平衡常數 是對的嗎
06/03 22:25, 2F
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06/03 22:34, 6年前 , 3F
應該是對的
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06/03 23:24, 6年前 , 4F
溶度積是平衡常數的一種
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推
06/04 13:06, 6年前 , 5F
溶度積當中的反應物是固態，不列入平衡常數表示式，溶度
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06/04 13:06, 6年前 , 6F
積只是平衡常數其中一種。
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推
06/10 12:24, 6年前 , 7F
溶解度積就是平衡常數這個理解沒有錯，因為溶解也是平
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06/10 12:24, 6年前 , 8F
衡的一種，但只要是固體的部分都不會列在式子中，因為
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06/10 12:24, 6年前 , 9F
溶解度積是表示離子濃度的關係
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推
06/12 11:16, 6年前 , 10F
溶解度積的寫法是K下標sp，那個K就是平衡常數，觀念跟Ka、K
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06/12 11:16, 6年前 , 11F
b一樣，所以題目那個是平衡常數定義的寫法
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06/12 12:35, 6年前 , 12F
固體及液體的"純物質"濃度在定溫下為定值。
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06/12 12:38, 6年前 , 13F
推錯，抱歉~~~~
06/12 12:38, 13F
推
06/18 02:20, 5年前 , 14F
平衡常數啊，Ksp省略固體是1
06/18 02:20, 14F
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