[問題]沸點上升和凝固點下降
甲生測某未知濃度的氯化鈉水溶液的沸點及凝固點，發現該溶液沸點上升度數與凝固點下
降度數相加之總和恰好是 2°C，請問該溶液的重量莫耳濃度為多少 m？（水的沸點上升
度數 Kb=0.51°C / m；水的凝固點下降度數 Kf=1.86°C / m）
答案是:21.5m
為啥是21.5m
電解質
ΔTf=i*m*kf
ΔTb=i*m*kb
解離後粒子數 電解質ΔTf(ΔTb)
凡特何夫因數(i) = ─────────=─────────
解離前粒子數 非電解質ΔTf(ΔTb)
所以
ΔTf水=2ΔTf NaCl=2ΔTb NaCl
1.86*m水=2*m氯化鈉*Kf
0.51*m水=2*m氯化鈉*Kb
Kf/kb=1.86/0.51
題目可得知
2=i*m氯化鈉*Kb+im氯化鈉*kf=i*m氯化鈉(Kb+kf)
不知道氯化鈉Kb+kf值 只知道比值
要怎求濃度
求解?
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