[高中] 硫酸與氫氧化鈉混合後，[H+]=？

看板Chemistry作者jg065 (相信"相信的力量")時間7年前 (2017/05/16 16:07)推噓3(3推 0噓 6→)

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已知H2SO4之Ka1=∞，Ka2=1.3×10^－2 今將0.20M H2SO4 30mL與0.3M NaOH 30mL混合(設溶液體積具有加成性) 則混合液之[H＋]約為若干M？ (A) 1.3×10^－2 (B) 2.6×10^－2 (C) 8.0×10^－3 (D) 9.2×10^－3 我的想法是 NaOH的量為H2SO4的1.5倍所以就是第二解離的半當量點因此選A 但答案是C 不能直接代公式的話，依下列方式計算 HSO4^- → H^+ + SO4^2- 混合後 0.05 0.05 解離 -x +x +x 平衡時 0.05-x x 0.05+x Ka2 = x*(0.05+x)/(0.05-x) = 1.3*10^-2 解得 [H+] = x = 9.0*10^-3 較接近D，請問還有什麼沒考慮到嗎？ -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 59.115.225.77 ※ 文章網址: https://www.ptt.cc/bbs/Chemistry/M.1494922027.A.8AA.html

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fishing

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※ 編輯: jg065 (118.160.126.52), 05/16/2017 19:05:58

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scott123321

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kikimo0704

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