[學習] 關於多元酸鹼的鹽類水溶液酸鹼性問題
各位好
小弟在做題目時，遇到一題提到磷酸氫鈉(Na2HPO4)的水溶液應該是呈現鹼性
遇到這題其實有點讓我覺得自己在這方面觀念不夠清楚，於是我參考以前的筆
記，布忍斯特羅瑞酸鹼學說中的共軛酸鹼，有一個關係式: Ka*Kb = Kw
我從這個式子延伸出一種想法，如果比較同一個化合物的Ka和Kb，若 Ka>Kb 則
此化合物溶解於水中時，水溶液呈現酸性，反之則呈現鹼性。所以磷酸氫根的Ka
就等於磷酸的 Ka3 = 4.4*10^-13，所以磷酸氫根的Kb = (10^-14)/(4.4*10^-13)
Kb = 2.27*10^-2，Ka<Kb，故水溶液為鹼性。
但在以前高中的講義裡面，比較二元酸的二鈉鹽，講義裡面是比較Ka1*Ka2，若
Ka1*Ka2>Kw，則水溶液呈現酸性，反之則為鹼性，但用這個來判斷磷酸氫鈉水溶液
似乎是會得到跟用上面的想法相反的結果，
Ka1*Ka2 = 7.2*10^-3*6.3*10^-8 = 4.54*10^-10，Ka1*Ka2>Kw 呈現酸性。
想要請問大家，這個問題到底怎麼想觀念比較正確呢?
因為上網查，沒看到有人討論過相關的問題 Orz
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