[實驗] 國中鋅銅電池的問題
國中在教鋅銅電池的實驗時,
有學過總反應式 : 鋅 加 銅2+離子 -> 銅 加 鋅2+離子
但在解釋電子為什麼由鋅極出發時,
卻說是因為鋅極的活性大於銅極,
不解的是明明交換電子的是鋅和硫酸銅中的銅離子,
那跟銅極的活性有甚麼關係?
是否這種電池的兩極金屬,一定要維持負極活性大於正極呢?
還是只是硫酸銅裡面的銅離子還原到銅片上比較環保好回收,
所以才這樣設計實驗?
因為我有試過把鋅銅電池的正極銅片拔掉,換成鋁箔紙,
一樣鋅泡在硫酸鋅,但鋁箔泡在硫酸銅,中間接鹽橋
鋁的活性大於鋅,結果檢流計指針仍是以鋁為正極,
也就是電子仍舊是從鋅出發前去找硫酸銅,
但奇怪的是鋁箔那極完全沒有銅離子還原在上面的情況出現?
(沒有紅棕色沉澱物在表面)
過程中電流也相當穩定,
搞不懂硫酸銅那杯付出了什麼正離子來接收負電,
似乎不是銅離子在反應
請問有沒有大大能解釋一下,這種伏打電池在製作的時候,
兩極金屬的活性關係真的有影響嗎?
感恩~
--
花非花 , 霧非霧 ,
夜半來 , 天明去 ,
來如朝露不多時 , 去似相思無盡處 .........
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 163.30.125.21
※ 文章網址: https://www.ptt.cc/bbs/Chemistry/M.1490942854.A.299.html
推
03/31 17:41, , 1F
03/31 17:41, 1F
→
03/31 17:42, , 2F
03/31 17:42, 2F
→
04/05 10:43, , 3F
04/05 10:43, 3F
→
04/05 10:44, , 4F
04/05 10:44, 4F
→
04/05 10:45, , 5F
04/05 10:45, 5F
→
04/05 10:46, , 6F
04/05 10:46, 6F
推
04/05 12:49, , 7F
04/05 12:49, 7F
→
04/05 13:55, , 8F
04/05 13:55, 8F
→
04/05 13:56, , 9F
04/05 13:56, 9F
→
04/05 14:44, , 10F
04/05 14:44, 10F
→
04/05 14:44, , 11F
04/05 14:44, 11F
→
04/06 12:32, , 12F
04/06 12:32, 12F
推
05/01 13:32, , 13F
05/01 13:32, 13F