[高中] 中和稀釋

看板Chemistry作者 (alice311172)時間7年前 (2016/08/13 08:34), 7年前編輯推噓3(3推 0噓 10→)
留言13則, 3人參與, 最新討論串1/1
http://i.imgur.com/ovvQCjE.jpg
http://i.imgur.com/XQjTxbP.jpg
讀總複習遇到的問題... 第11題，看了解答還是不懂 為啥稀釋的濃度是代氫氧根離子 可以解釋為啥不能代氫離子嗎? -- Sent from my Android -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 125.230.10.114 ※ 文章網址: https://www.ptt.cc/bbs/Chemistry/M.1471048474.A.A47.html
推
08/13 10:24, , 1F
水解離出的[H+]=[OH-]=E-07>>pH14時的[H+]
08/13 10:24, 1F
→
08/13 10:24, , 2F
11
08/13 10:24, 2F
→
08/13 10:27, , 3F
啊啊啊我耍蠢了不是上面講的那樣...
08/13 10:27, 3F
→
08/13 10:48, , 4F
如果用氫離子去算的話要考慮加水稀釋時水本身的自解離
08/13 10:48, 4F
→
08/13 10:48, , 5F
相對複雜，所以用氫氧跟離子稀釋去計算在用水的自解離
08/13 10:48, 5F
→
08/13 10:48, , 6F
常數去反推會比較單純
08/13 10:48, 6F
推
08/13 11:51, , 7F
不管氫離子還氫氧根離子 你一開始算出來的都是未平
08/13 11:51, 7F
→
08/13 11:51, , 8F
衡的濃度
08/13 11:51, 8F
→
08/13 11:53, , 9F
只是說氫氧根過量很多 平衡常數又很小 所以可以直接
08/13 11:53, 9F
→
08/13 11:53, , 10F
當作結果
08/13 11:53, 10F
感謝啦~~已了解!!! ※ 編輯: alice311172 (125.230.10.114), 08/13/2016 17:25:20
推
08/13 23:05, , 11F
因為正確算法是還要加一個H+和OH-的濃度影響比較 所以
08/13 23:05, 11F
→
08/13 23:05, , 12F
當你兩個都看時你會發現H+的濃度跟OH-比時已經太小了
08/13 23:05, 12F
→
08/13 23:05, , 13F
這時就要以OH-為主去反推
08/13 23:05, 13F
‣ 更多 alice311172 的文章
文章代碼(AID): #1NhciQf7 (Chemistry)