[問題] 亞鈣離子

看板Chemistry作者 (Bruce Chen)時間8年前 (2016/06/18 00:34), 8年前編輯推噓1(1推 0噓 19→)
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小弟在維基百科"標準電極電勢表"的條目中看到 Ca -> Ca+ + e- 的氧化電位是 3.8V Ca -> Ca2+ + 2 e- 的氧化電位是 2.868V 照這樣看的話 如果Ca和一個還原電位 -3V 的物質反應 第一式自發 第二式非自發 鈣就會形成亞鈣離子 而不是鈣離子了 那為什麼我們平常都看不到亞鈣離子Ca+? 我的推理過程有何錯誤?　煩請指教 謝謝 (標準電極電勢表連結: https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%A0%87%E5%87%86%E7%94%B5%E6%9E%81%E7%94%B5%E5%8A%BF%E8%A1%A8 -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 36.236.254.54 ※ 文章網址: https://www.ptt.cc/bbs/Chemistry/M.1466181289.A.B0E.html ※ 編輯: Bruce003 (36.236.254.54), 06/18/2016 00:40:44
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完整的氧化還原反應式要有氧化與還原才成立
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因此反應的電動勢也是氧化還原的電位作線性組合
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日常生活的物質很少有到-3V的
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因此與2.868相加後 依然大於零而自發
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失第一個電子的電位*一個電子電量才是能量
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兩個電子同理
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想像失第一個電子的位能高度在3.8，第二個在1.936
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總合只要放熱就傾向自發
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faniour大大: 可是假如氧化劑的還原電位是-3V
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失第二個電子的位能是1.936 加上氧化劑的-3 就小於0了
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這樣失第二個電子就沒有放出自由能了(?)
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1. 傾向自發.... 2. 反應室溫不自發不等於不反應
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3. 反應有熱力學與動力學產物 4. 第一步放熱
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5. 現實來說，什麼東西用到-3V？ 光是-2都不多了
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另一方面， 產生Ca+X-, 不是不可能，但是穩定觀測
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就是另一個故事，存在與大氣中穩定存在有差異
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像是，1.936V的電位足不足以還原H2O與O2
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推
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Ca+歧化成Ca(0)跟Ca2+是自發的
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06/19 21:55, , 19F
謝謝你們的回答^^
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可是 Ca+ 岐化 的電位不是 -1.864V 嗎?
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