[高中] 烃類的熔點比較
最近讀有機化合物，書上說到，烃類的分子量越大，沸點越大，這點沒有問題，
因為分子量越大，分子間作用力越強，沸點自然就越高。
可是它又說到，烃類形狀越接近球狀，熔點越高，它舉了一個例:
熔點:丁宛>乙宛>甲宛>丙宛
問題來了，在我眼中，丁宛是最長鏈的，他應該最不接近球狀阿
然後甲宛是最接近球狀的，那為什麼答案跟我預測的完全不一樣呢?
我的想法哪裡出了問題?書上指的球狀到底是什麼?為什麼越接近球狀熔點越高?
然後為什麼熔點高低不用分子間作用力去判斷?固體不是也是靠分子間作用力維持的嗎?
以上幾個問題，麻煩各位教教小弟了，謝謝
ps我的輸入法裡沒有火部的那個宛，請大家多多包涵了><
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