[學習] 熱力學中 Cv 和 Cp 的關係
最近寫熱力學 有寫到一題
3 mole ideal gas 200K 2atm 做可逆絕熱膨脹到 250K
Cvm = 27.5J/K 膨脹之後溫度為 250K
求最後的體積和壓力
我的想法是利用 PV = nRT 去算一開始的體積
之後再去用 CvdT = -nRT ln(V2/V1) 得到的關係式去求 V2
但我手邊的解答 卻是直接帶 (T1/T2) = (P2/P1)^[(γ-1)/γ]
我知道 γ = Cp/Cv 但書上有標注 Cp/Cv = 5/3 = 1.67
可是我又看到 Cp = Cv + R
如果我不記 Cp/Cv = 5/3 而是直接動手算的話
那算出來會是 (27.5+8.314)/27.5 = 1.3 != 1.67
請問為什麼會有這樣的差別呢
還煩請大家解惑 感激不盡
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By:墨水藍
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