[問題]一個普化題目 亨利定律

看板Chemistry作者 (冬山金城武)時間9年前 (2014/12/18 15:02), 編輯推噓3(3推 0噓 7→)
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題目是寫 65%O2 35%N2體積比的混合氣體 在25度C 1atm 下溶解於水中的O2(aq)為何? (水蒸氣分壓0.0313atm) O2 K=1.28*10-3 mol/L/atm 我算出來是C=K*P 又體積和壓力成反比 所以是1.28*10-3*0.0313*0.35*32(分子量)*1000(換成毫克) =0.44mg/L 答案是 25.8mg/L 想不出來哪裡錯 所以請板上大大解答 -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 140.111.169.204 ※ 文章網址: http://www.ptt.cc/bbs/Chemistry/M.1418886175.A.00C.html
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12/18 18:17, , 1F
PV反比不是這樣用的ㄅ
12/18 18:17, 1F
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12/18 18:18, , 2F
我也不太確定 太久沒用這段了　樓下高手解答
12/18 18:18, 2F
推
12/19 00:11, , 3F
了解 K在此的涵義 便可求解~
12/19 00:11, 3F
推
12/19 03:10, , 4F
如果我記得沒錯 亨利定律是指溶入氣體的分壓跟體積莫
12/19 03:10, 4F
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12/19 03:12, , 5F
耳濃度成正比 因此你C=K*P P應該代氧氣的分壓
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12/19 03:14, , 6F
所以P=(1-0.0313)*65%
12/19 03:14, 6F
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12/19 03:14, , 7F
這樣算答案出來就是25.8mg/L了
12/19 03:14, 7F
推
12/19 03:15, , 8F
(1-0.0313)*0.65*1.28*10^-3 (mol/L)
12/19 03:15, 8F
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01/15 12:10, , 9F
幫樓上補齊，接著휳2휱000，將mol轉成mg
01/15 12:10, 9F
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01/15 12:11, , 10F
抱歉 ？是* 乘號打不出來XD
01/15 12:11, 10F
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